10.(1)將純鋅片和純銅片按如圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法中正確的是BD(填序號(hào)).
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置     B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少   D.兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲>乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(dòng)(填“銅”或“鋅”)
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022
(2)欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池,該電池負(fù)極材料為Cu,電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液,正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+

分析 (1)①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,兩個(gè)燒杯中,鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng),甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
②作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕;
③原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng);
④根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;
(2)根據(jù)電池反應(yīng)式知,Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則作負(fù)極,不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液.

解答 解:(1)①A.甲符合原電池構(gòu)成條件,所以屬于原電池,乙不能構(gòu)成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,故A錯(cuò)誤;
B.乙不能構(gòu)成原電池,氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以乙中銅片上沒(méi)有明顯變化,故B正確;
C.甲中銅片作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片質(zhì)量不變,乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng),所以質(zhì)量減少,故C錯(cuò)誤;
D.兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,所以溶液的pH均增大,故D正確;
故答案為:BD;
②甲能構(gòu)成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕,所以在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙,
故答案為:>;
③鋅為負(fù)極,硫酸根離子向鋅極移動(dòng)過(guò),
故答案為:鋅;
④甲中,銅電極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,根據(jù)電極反應(yīng)式知,通過(guò)電子的物質(zhì)的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2=0.1mol,通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022,
故答案為:0.1NA或6.02×1022
(2)根據(jù)電池反應(yīng)式知,Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則作負(fù)極,不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液,如FeCl3溶液;負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子,則正極反應(yīng)式為:Fe3++e-═Fe2+;
故答案為:Cu;氯化鐵溶液;Fe3++e-═Fe2+

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì),側(cè)重考查學(xué)生設(shè)計(jì)及計(jì)算能力,會(huì)根據(jù)得失電子確定原電池正負(fù)極、電解質(zhì)溶液,失電子的金屬作負(fù)極、得電子的可溶性電解質(zhì)溶液為該原電池電解質(zhì)溶液,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀,若把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中可得到澄清溶液.
(1)BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl.
(2)配置BiCl3溶液的方法是把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度.把BiOCl稱(chēng)為次氯酸鉍是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),理由是BiOCl中Bi顯+3價(jià),O顯-2價(jià),Cl顯-1價(jià),而次氯酸中Cl顯+1價(jià),所以不能叫次氯酸鉍.
(3)鉍酸鈉(NaBiO3)難溶于水,在酸性介質(zhì)中可以把Mn2+氧化成紫紅色溶液.反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O,在調(diào)節(jié)溶液酸性時(shí)不應(yīng)選用的酸是A.
A.稀硫酸 B.稀鹽酸  C.稀硝酸  D.高氯酸.

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1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
C.裝置③是原電池,鋅電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
D.裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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18.相同質(zhì)量的Mg和Al分別投入足量的鹽酸中,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為( 。
A.3:4B.4:3C.3:2D.2:3

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5.下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì),請(qǐng)選用最佳的試劑和操作方法將雜質(zhì)除去,將對(duì)應(yīng)的編號(hào)填入表中.試劑:a生石灰,b 溴水,c飽和碳酸鈉溶液,d 酸性高錳酸鉀溶液,e水.操作方法:A分液,B洗氣,C蒸餾,D結(jié)晶.
需加入的試劑操作方法
CH3CH2OH(水)蒸餾
乙烷(乙烯)洗氣
乙酸乙酯(乙酸,乙醇)

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15.下列對(duì)離子顏色說(shuō)法不正確的是( 。
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2.向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時(shí),得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是Al3+完全沉淀;
(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是Al(OH)3剛好完全溶解;
(3)假如溶液中生成了沉淀0.39g,則此時(shí)用去NaOH溶液的體積最少是7.5mL或17.5mL.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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19.圖1中X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).其中,A俗稱(chēng)磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng).

回答下列問(wèn)題:
(1)組成單質(zhì)X的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族;M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)一定條件下,Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4.ZH4的電子式為
(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X放出aKJ的能量(所有物質(zhì)均為固體),寫(xiě)出該化學(xué)熱化學(xué)方程式:8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a kJ/mol.
(4)寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O.
(5)向含4mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過(guò)量,假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖2,并標(biāo)出n(X2+)的最大值.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( 。
A.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
B.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案