分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,結(jié)合圖象來分析,
(1)由圖象可知,0~A發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl;
(2)由圖象可知A~B發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O;
(3)溶液中有Al(OH)3沉淀存在兩種情況,只發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl;若發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O;
解答 解:(1)由圖象可知,0~A發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,A點時Al3+完全沉淀,故答案為:Al3+完全沉淀;
(2)由圖象可知A~B發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,則B點時Al(OH)3剛好完全溶解,故答案為:Al(OH)3剛好完全溶解;
(3)溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,n=$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.005mol,存在兩種情況,則
①只發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,設(shè)此時用去NaOH溶液體積為x,則$\frac{0.005mol×3}{2mol/L}$
=0.0075L=7.5mL,
②若發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,則$\frac{0.01mol×3+0.005mol}{2mol/L}$
=0.0175L=17.5mL,
故答案為:7.5mL或17.5mL.
點評 本題考查氯化鋁與堿的反應(yīng),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\overline{v}$(O2)=0.01mol/(L•s) | B. | $\overline{v}$(NO)=0.08mol/(L•s) | ||
C. | $\overline{v}$(H2O)=0.0013mol/(L•s) | D. | $\overline{v}$(NH3)=0.002mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅絲燃燒法可確定有機(jī)物中是否存在氮、氯和硫等元素 | |
B. | 減壓分餾、常壓分餾都是物理變化 | |
C. | 甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)是一個自由基型鏈反應(yīng) | |
D. | 液化石油氣、天然氣都是混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y、Z、W三種元素組成化合物的化學(xué)式可能為ZWY | |
B. | Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型可能完全相同 | |
C. | 簡單離子的半徑:R>W(wǎng)>Y>Z | |
D. | 因非金屬性Y>R,所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:N>O>F | B. | 酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3 | ||
C. | 堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D. | 氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S |
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