分析 (1)①氨氣極易溶于水;
②固體氫氧化鈉溶于水放熱,電離產(chǎn)生氫氧根離子,結(jié)合一水合氨電離平衡移動影響因素;
③加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨;
④硝酸銨分解會得到氮的氧化物等雜質(zhì);
(2)實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水;
(3)C制備氨氣,A裝置中氨氣與CuO反應(yīng),D裝置檢驗氨氣與CuO反應(yīng)生成水,B裝置進行尾氣處理,并防止水蒸氣加入D中;
(4)制備的氨氣中含有水蒸氣,加入A裝置需要干燥,防止對D中水蒸氣檢驗的影響;
(5)CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì),說明生成Cu,無水CuSO4變藍,說明生成水,同時生成一種無污染的氣體為氮氣;
(6)B裝置的用途為:吸收尾氣,防止倒吸;隔絕空氣,防止空氣中水蒸氣進入D中;
(7)在酸性溶液中,Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu與Cu2+.
解答 解:(1)①氨氣極易溶于水,不適合制備氨氣,故①錯誤;
②固體氫氧化鈉溶于水放熱,電離產(chǎn)生氫氧根離子,氫氧根離子濃度增大,抑制了氨氣的電離,有利于氨氣的逸出,故②正確;
③加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨,不能制得氨氣,故③錯誤;
④硝酸銨分解會得到氮的氧化物等雜質(zhì),不適合制備氨氣,故④錯誤.
故選:②;
(2)實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)C制備氨氣,A裝置中氨氣與CuO反應(yīng),D裝置檢驗氨氣與CuO反應(yīng)生成水,B裝置進行尾氣處理,并防止水蒸氣加入D中,裝置從左至右連接接口序號為:g→ab→ef→d,
故答案為:g→ab→ef→d;
(4)制備的氨氣中含有水蒸氣,加入A裝置需要干燥,防止對D中水蒸氣檢驗的影響,該裝置的改進措施是:在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管,
故答案為:在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管;
(5)CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì),說明生成Cu,無水CuSO4變藍,說明生成水,同時生成一種無污染的氣體為氮氣,反應(yīng)方程式為:3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O,
故答案為:3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O;
(6)B裝置的用途為:吸收尾氣,防止倒吸;隔絕空氣,防止空氣中水蒸氣進入D中,
故答案為:吸收尾氣,防止倒吸;隔絕空氣,防止空氣中水蒸氣進入D中;
(7)在酸性溶液中,Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu與Cu2+,檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O的實驗方案為:取少量樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之,則沒有,
故答案為:取少量樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之,則沒有.
點評 本題物質(zhì)性質(zhì)探究實驗方案,關(guān)鍵是對實驗原理的理解,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>
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A. | ①②⑤ | B. | ①③④ | C. | ①②③⑤ | D. | ①③⑤ |
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A. | 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOH | B. | Na2O2中氧元素的化合價為-2 | ||
C. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 |
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