分析 I.X、Y、Z三種元素,若X+與Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X處于ⅠA族、Y處于ⅦA族;Z元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個,若Y為氟元素,其質(zhì)子數(shù)為9,則Z元素質(zhì)子數(shù)為9-9=0,不符合題意,若Y為Cl元素,其質(zhì)子數(shù)為17,則Z的質(zhì)子數(shù)為17-9=8,二者可以形成ClO3-離子,其核外電子數(shù)為42,符合題意,若Y為Br元素,其核外電子數(shù)為35,則Z原子質(zhì)子數(shù)為35-9=28,不符合題意,故X為K元素、Y為Cl元素、Z為O元素,據(jù)此解答;
II.(3)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱;
(4)118號元素在元素周期表中的第七周期,零族元素,據(jù)此分析.
解答 解:I.X、Y、Z三種元素,若X+與Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X處于ⅠA族、Y處于ⅦA族;Z元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個,若Y為氟元素,其質(zhì)子數(shù)為9,則Z元素質(zhì)子數(shù)為9-9=0,不符合題意,若Y為Cl元素,其質(zhì)子數(shù)為17,則Z的質(zhì)子數(shù)為17-9=8,二者可以形成ClO3-離子,其核外電子數(shù)為42,符合題意,若Y為Br元素,其核外電子數(shù)為35,則Z原子質(zhì)子數(shù)為35-9=28,不符合題意,故X為K元素、Y為Cl元素、Z為O元素,
(1)由上述分析可知,Y為Cl元素、Z為O元素;
故答案為:Cl;O;
(2)由K、Cl、O三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是KClO4,故答案為:KClO4.
II.(3)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,斷裂3mol H-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成2molNH3放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ.
故答案為:放出;46kJ;
(4)118號元素在元素周期表中的第七周期,零族元素,則116號元素應(yīng)是第七周期第VIA族;
故答案為:七、VIA.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用、反應(yīng)熱的計算、原子結(jié)構(gòu)排布的規(guī)律等,把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法以及推斷元素是解題關(guān)鍵,注意根據(jù)離子所帶電荷確定在周期表中的大體位置,利用討論法進行推斷,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗編號 | 實驗?zāi)康?/td> | T/K | pH | c/10-3 mol•L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | 3 | |||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 | |
B. | 由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S | |
C. | 能形成+7價含氧酸及其鹽的元素一定屬于主族元素 | |
D. | 原子最外層電子數(shù)等于6的元素一定屬于主族元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第四周期IA | B. | 第三周期0族 | C. | 第二周期VIIA | D. | 第三周期VIIA族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H+ Cu2+ Cl- SO42- | B. | HCO3- NO3- Na+ H+ | ||
C. | SO42- Cl-Na+ K+ | D. | Na+SO42-H+ AlO2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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