2.下列說法合理的是(  )
A.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
C.能形成+7價含氧酸及其鹽的元素一定屬于主族元素
D.原子最外層電子數(shù)等于6的元素一定屬于主族元素

分析 A.氫化物的穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān),與氫鍵無關(guān);
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),與氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān);
C.能形成+7價含氧酸及其鹽的元素不一定屬于主族元素;
D.原子最外層電子數(shù)等于6的元素為第VIA族元素.

解答 解:A.氫化物的穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān),與氫鍵無關(guān),氫鍵影響氫化物的熔沸點(diǎn),故A錯誤;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),與氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān),所以該選項(xiàng)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B錯誤;
C.能形成+7價含氧酸及其鹽的元素不一定屬于主族元素,如Mn元素可以形成高錳酸、高錳酸鉀,故C錯誤;
D.原子最外層電子數(shù)等于6的元素為第VIA族元素,所以一定是主族元素,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯選項(xiàng)是A,注意氫鍵只影響氫化物的熔沸點(diǎn),化學(xué)鍵影響物質(zhì)穩(wěn)定性,注意二者的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作正確的是

A. pH試紙直接蘸取NaOH溶液測定其pH

B. 存放化學(xué)品的倉庫失火后,盡快用水滅火

C. 蒸餾時,加熱一段時間后,再投入沸石

D. 切割剩下的白磷放回原試劑瓶水封保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液,一段時間后,溶液突然變藍(lán)色.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響,探究如下.
(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定.已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如表.
編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL反應(yīng)溫度
/℃
溶液變藍(lán)所用時間t/s
6.010.04.015t1
6.014.0015t2
6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度或者濃度對反應(yīng)速率的影響,表中t1>t2(填“>”、“=”或“<”);
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=10.0,b=4.0.
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大.該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二.
假設(shè)一:生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:生成的I-或H+對反應(yīng)起催化作用;

(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成如表中內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)
在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)
②若v(甲)=v(乙),則假設(shè)一不成立
③若v(甲)<v(乙),則假設(shè)一成立
(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫某無色溶液中,由水的電離產(chǎn)生的C(H+)=1×10-12mol/L,則下列肯定能共存的離子組是( �。�
A.Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
B.Cl-       S2-      Na+      K+
C.Cl-      Na+      NO3-    SO42-
D.SO32-    NH4+     K+      Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如圖,根據(jù)圖回答下列問題:

(1)燒杯Ⅰ的名稱為原電池,燒杯Ⅱ的名稱為電解池;
(2)燒杯Ⅰ中Cu是正極,燒杯Ⅱ中Cu是陽極;
(3)寫出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學(xué)方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑;
(4)試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象:燒杯I鋅逐漸溶解,銅上有氣泡;燒杯II中Cu逐漸溶解,C上有氣泡,溶液中生成藍(lán)色沉淀;;
(5)當(dāng)鋅片溶解6.5g時,燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),起始時SO2和O2分別為20mol和10mol,達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%.若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的條件下,欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為( �。�
A.10mol  10%B.20mol  20%C.20mol  40%D.30mol  80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.溫度為500℃時,反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為( �。�
A.v(O2)=0.01 mol/(L•s)B.v(NO)=0.08 mol/(L•s)
C.v(H2O)=0.03 mol/(L•s)D.v(NH3)=0.002 mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.Ⅰ.X、Y、Z代表3種(原子序數(shù)小于20的)元素,已知:①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個;③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的-1價陰離子.據(jù)此,請?zhí)羁眨?br />(1)Y元素是Cl,Z元素是O.(填寫元素符號)
(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是KClO4
Ⅱ.(3)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J.則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3 需要放出(填“放出”或“吸收”)的熱量.
(4)1999年是人造元素豐收年,一年間得到第114、116和118號三個新元素.按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,116號元素應(yīng)是第七周期第VIA族元素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.隨著人們生活水平的提高,環(huán)境保護(hù)意識越來越強(qiáng),其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)祝?br />
(1)科學(xué)家研究消除和利用CO的問題.
①他們發(fā)現(xiàn),在一定條件下氫氣能把CO轉(zhuǎn)化成CH4:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H<0.現(xiàn)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO和H2,一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是AC.
A.正反應(yīng)速率先增大后減小   B.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大     D.反應(yīng)物的體積百分含量增大
上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變條件,既能同時增大正、逆反應(yīng)速率又能使平衡逆向移動的措施是升高溫度.
②他們還成功制成了CO一空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池,則此電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O.
(2)汽車尾氣中含大量NO,研究表明,可將NO通過下列方法轉(zhuǎn)化成無毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時,H2可將NO還原為N2和生成1mol水蒸氣時的能量變化如圖1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O (g)△H=2(E1-E2)kJ•mol-1.(△H用含E1、E2、E3等的式子表示)
②某溫度下,在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進(jìn)行反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0,測得NO物質(zhì)的量變化如圖2所示:第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2,請?jiān)趫D2中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.
(3)NaCN有劇毒,易造成水污染.常溫下,0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0,原因是CN-+H2O?HCN+OH-(用離子方程式表示);則HCN的電離常數(shù)Ka=10-9

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同步練習(xí)冊答案