在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下：

 

下列分析中不正確的是( )

A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

 

C

【解析】升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率都增大，所以A對(duì)；增大壓強(qiáng)或使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡不發(fā)生移動(dòng)，B對(duì)；使用催化劑對(duì)平衡沒(méi)有影響，A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)；因?yàn)橐蚁冗_(dá)到平衡，所以乙的溫度高，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D對(duì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-2物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A．（b-a）/V mol·L-1 B．（2b-a）/V mol·L-1

C．2（b-a）/V mol·L-1 D．2（2b-a）/V mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

 

(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱(chēng)是______。

(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：只含有氯化鈉；

假設(shè)2：只含有___________；

假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①加入過(guò)量試劑A的名稱(chēng)是______。

②填寫(xiě)下表:

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟4:

 

步驟5:

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，應(yīng)有完全吸收處理裝置

B.酒精及其他易燃物小面積失火，應(yīng)該迅速使用濕抹布蓋滅；鈉、鉀等失火應(yīng)用泡沫滅火器撲滅

C.汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開(kāi)墻下面的排氣扇

D.學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)戴防護(hù)眼鏡，萬(wàn)一眼睛中濺進(jìn)酸或堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗(切忌用手揉眼睛)，然后請(qǐng)醫(yī)生處理

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

 

下列說(shuō)法正確的是( )

A．此時(shí)v(正)＜v(逆)

B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1

C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%

D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，生成0.6 mol Z，下列說(shuō)法正確的是( )

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1

B.將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2

C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

 

表2

 

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 。

(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸氫鈉水【解析】
HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－

B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32－ (aq)CaCO3(s) + SO42－ (aq)

D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是( )

A.

B.K+、Na+、ClO-、Fe2+

C.

D.

 

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