Question

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，求水的轉(zhuǎn)化率？平衡常數(shù)K值？
（2）830K時，若起始時：c（CO）═2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；
水蒸氣轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)求出反應(yīng)掉的水蒸氣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算水蒸氣的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：
              CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3           0      0
變化（mol/L）：1.2   1.2         1.2    1.2
平衡（mol/L）：0.8   1.8         1.2    1.2 
故平衡常數(shù)K=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
水蒸氣的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol/L

3mol/L

=40%；
答：水的轉(zhuǎn)化率為40%；平衡常數(shù)為1；
（2）設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變化量為xmol/L，則：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2     3         0      0
變化（mol/L）：x     x         x       x
平衡（mol/L）：2-x   6-x       x       x 
故

x2

(2-x)(6-x)

=1，解得y=1.5，
所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol/L

6mol/L

=25%，
答：水蒸氣的轉(zhuǎn)化率25%．

點評：本題考查了用三段式法對化學(xué)反應(yīng)進行計算，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)K的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．