【題目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化劑后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，其中第一步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率

C.加入催化劑，△H、反應(yīng)速率均發(fā)生改變

D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出92 kJ熱量

【答案】B

【解析】

A. ①A→B的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>E1-E2，②B→C的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>E3-E4，①＋②可得：A→C，結(jié)合蓋斯定律A→C的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>E1-E2+E3-E4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 由圖可知加入催化劑后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，第一步反應(yīng)的活化能E1大于第二步反應(yīng)的活化能E3，所以第一步反應(yīng)較慢，其決定總反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；

C. 加入催化劑能同等程度地加快正逆反應(yīng)速率，但焓變△H由反應(yīng)物和生成物的總能量的差值決定的，與催化劑無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 由3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol可知，若消耗3 mol H2和1molN2，會(huì)放出92 kJ熱量，但向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)法完全反應(yīng)，所以反應(yīng)放出小于92 kJ熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無(wú)色液體，是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的燃料。

(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H＝＋206.0kJ/mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) H＝＋77.0kJ/mol－1

則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是______________________。

(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反應(yīng)如下：

+2CH3OH +2H2O

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層(含少量氯化氫)進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

溶解性

甲醇

64.7

－97.8

易溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

①分離出甲醇的操作是______________________(填字母序號(hào))。

a．蒸餾 b．分液 c．結(jié)晶

②洗滌時(shí)，可用于除去有機(jī)層中的氯化氫的試劑是______________________(填字母序號(hào))。

a．Na2CO3溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaOH溶液

(3)甲醇可用于實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3，沸點(diǎn)為103～105℃)。

反應(yīng)為：CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置如圖所示)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

①儀器A的名稱是______________，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是______________________；分離出有機(jī)相的操作名稱為_____________________。

③步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地有軟錳礦（主要成分 MnO2，含少量 SiO2 和 Al2O3）和閃鋅礦（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）兩座礦山。綜合利用的工藝如下，主產(chǎn)品是通過(guò)電解獲得的鋅和二氧化錳,副產(chǎn)品為硫磺、少量金屬銅和鎘。生產(chǎn)中除礦石外，只需購(gòu)入少量的硫酸和純堿。

(1)以 FeS 為例，寫出生成硫磺的反應(yīng)方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合劑：在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解，然后加足量水，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入，升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應(yīng)，先得到白色渾濁液，進(jìn)一步反應(yīng)得粘稠狀深棕色液體，并殘留少量固體雜質(zhì)。制備中先得到的白色渾濁物是________________，殘留的固體雜質(zhì)可能是_________________。

(3)寫出物質(zhì) A 和 B的化學(xué)式_____、_____。

(4)不在濾液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。

(5)電解時(shí)的陰極材料為_____，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。

(6)已知 H2CO3 的 Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，則濃度均為 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 約為___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____向此溶液中不斷滴加 1mol/L 稀 HCl 時(shí)，溶液中 c(CO32-)的變化曲線如下圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溶液中其它含碳微粒濃度變化的曲線。_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA

B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA

D.0.2mol與0.5mol在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可確定有機(jī)物的化學(xué)式，其原理：在玻璃管內(nèi)，用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中的作用是____________________；若無(wú)B裝置，則會(huì)造成測(cè)得的有機(jī)物中含氫量_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)裝置E中所盛放的試劑是________ ，其作用為______________ 。

(3)若準(zhǔn)確稱取1.20g有機(jī)物(只含C、H、O 三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_______________。

(4)要確定該有機(jī)物的分子式，還需要測(cè)定_________________ 。

(5)若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜中有2組峰且面積比為3:1，則該有機(jī)物可能為乙酸或________ (填名稱)，可采取_______ 方法(填一種儀器分析法)確定該有機(jī)物具體是何種物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2，含少量CaS雜質(zhì))，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的發(fā)生裝置

B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.裝置D的作用是收集草酸

D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），下列判斷正確的是

A.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.T2和n (X2)不變，達(dá)到平衡時(shí)，XY3的物質(zhì)的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不變，達(dá)到平衡時(shí)，X2的轉(zhuǎn)化率:b>a>c

D.若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(d)>v (b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

（1）圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是_____，檢驗(yàn)如圖1裝置氣密性的方法為_____。

（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（3）此實(shí)驗(yàn)探究的是_____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若實(shí)驗(yàn)②在40s末收集了22.4mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在40s內(nèi)，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后體積的變化)。

（4）小組同學(xué)將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢冷卻后，讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)量氣管液面高于干燥管液面，為得到準(zhǔn)確數(shù)據(jù)，采取的操作是：____。

（5）除了通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定____來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（6）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖3所示，探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：____。

A.該反應(yīng)放熱 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4濃度增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案