【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )

A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA

B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA

D.0.2mol與0.5mol在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】

A．128 g HI為1 mol，由于HI分解為可逆反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)少于 0.5 NA ， 故A錯誤；

B．乙酸與甲酸甲酯的最簡式均為CH2O， CH2O的式量為30，15 g CH2O含氧原子數(shù)為0. 5NA ， 故B 正確；

C．標準狀況下，1.12 L氣體為0. 05 mol，Ne和CH4分子的質(zhì)子總數(shù)均為10個，所以1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA，故C正確；

D．無論生成、、及，Cl2一定全部反應(yīng)，0.5 molCl2生成 0.5 mol HCl 和 0.5 mol C—Cl 鍵，故D 正確；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔點的作用。

（1）基態(tài)氟原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為______，電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為______。

（2）向NaAlO2及氟化鈉溶液中通入CO2，可制得冰晶石。

①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______________。

②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________，其中C原子的雜化方式為_________；CO2與SCNˉ互為等電子體，SCNˉ的電子式為_________。

③Na2O的熔點比NaF的高，其理由是：_________。

（3）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是________(填微粒符號)。

（4）冰晶石稀溶液中存在的化學(xué)鍵有________(填標號)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 氫鍵

（5）金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為______pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是

A. 乙炔分子的比例模型示意圖：

B. 2－甲基－2－戊烯的鍵線式：

C. 的名稱：3-甲基-1-丁烯

D. 1，3－丁二烯的分子式：C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中有三種吸收峰的是

A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

已知：

①CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。

②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。

(1)C 生成 D 的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團的名稱為_____。B 的名稱為_____。

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。

(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與 NaOH 溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（無機試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D.Berk等學(xué)者設(shè)計的用FeS催化分解包括下列反應(yīng)：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。

③是離子化合物，Fe顯+2價，的電子式為______________。

(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑，該反應(yīng)的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變?yōu)楣饬粒龢O發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)與合成硫醇的反應(yīng)在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應(yīng)的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________。

③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化劑存在時反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化劑后反應(yīng)經(jīng)過兩步完成，其中第一步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率

C.加入催化劑，△H、反應(yīng)速率均發(fā)生改變

D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出92 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用，稱之為“固硫”，其反應(yīng)原理為：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。

已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

（2）T1℃時，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng)：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的濃度隨時間變化如圖所示：

①0～8min，v(CO2)=___。

②t1min時，若保持其他條件不變，壓縮容器體積至原來的，t2min重新達到平衡，請在圖中畫出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線___。

（3）T2℃時，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

①若該容器為恒壓密閉容器，下列選項可判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再改變

B混合氣體的壓強不再改變

C.相同時間內(nèi)，每斷裂0.1molO=O鍵，同時生成0.2molSO3

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②若該容器為2L的恒容密閉容器，達平衡時SO3的體積分數(shù)為40%，則O2的轉(zhuǎn)化率為___，T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③反應(yīng)達到②中的平衡狀態(tài)后，保持反應(yīng)溫度和O2的濃度不變，增大容器體積，則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動，原因為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斑蝥黃是一種有機顏料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.斑蝥黃的分子式為 C40H50O2

B.斑蝥黃的一氯代物可能存在 13 種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

C.斑蝥黃能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.斑蝥黃易溶于水和有機溶劑

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