Question

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D.Berk等學者設計的用FeS催化分解包括下列反應：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時以形式存在(結構為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。

③是離子化合物，Fe顯+2價，的電子式為______________。

(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑，該反應的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變?yōu)楣饬粒�正極發(fā)生的電極反應為________。

(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應的離子方程式為_______。

(4)與合成硫醇的反應在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應溫度下反應的平衡常數(shù)為K=_________。

③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____

Answer 1

【答案】 +259 > < 4/3或1.33 及時從體系中分離出

【解析】

(1)①根據(jù)蓋斯定律，由(I)與(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以=

②根據(jù)焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和可知=4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259 kJ/mol；

③FeS2由Fe2+和構成，與結構相似，所以電子式為；

(2)由金屬活動性，H2S與Ag不能發(fā)生置換反應，但在空氣中能發(fā)生，氧化劑為O2；除去表面Ag2S時，放在鋁制容器中以食鹽水為電解質(zhì)溶液構成微電池，鋁作負極，負極反應為：Al-3e-=Al3+，Ag2S在正極發(fā)生還原反應得到銀單質(zhì)，電極反應為：Ag2S+2e-=2Ag+S2-；

(3)得5e-，失2e-，依據(jù)電子守恒，配平化學方程式可得；

(4)①由于溫度越高，(CH3)2S (甲硫醚)的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故正反應為吸熱反應。反應物中投料比越大，(CH3)2S的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故。

②A點甲硫醚的轉(zhuǎn)化率為50%，初始投料為0.2molH2S和0.1mol(CH3)2S，容器體積為2L，列三段式有：

；

③由于壓強不是影響該反應平衡移動的因素，故增大(CH3)2S的平衡轉(zhuǎn)化率可采取減小生成物的濃度，及時將生成的CH3SH從體系中分離出來。