【題目】脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：

(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b與互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

A．a分子中有一個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯(cuò)誤；

B．a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；

C．a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，b與二者分子式均為C8H8O4，但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是、、、、五種短周期元素的某些性質(zhì)：

元素

A

B

C

D

E

最低負(fù)化合價(jià)

電負(fù)性

2．55

2．58

3．16

3．44

3．98

下列判斷正確的是（ ）

A.、、的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

B.元素原子的最外層原子軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素與元素不可能形成化合物

D.與元素同周期的第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.圖甲：進(jìn)行中和熱的測(cè)定

B.圖乙：比較 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

C.圖丙：驗(yàn)證 CuCl2對(duì) H2O2 分解有催化作用

D.圖丁：驗(yàn)證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是

A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價(jià)態(tài)

C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單離子的還原性W<Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。

（1）基態(tài)氟原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為______，電子占據(jù)最高能級(jí)上的電子數(shù)為______。

（2）向NaAlO2及氟化鈉溶液中通入CO2，可制得冰晶石。

①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________，其中C原子的雜化方式為_________；CO2與SCNˉ互為等電子體，SCNˉ的電子式為_________。

③Na2O的熔點(diǎn)比NaF的高，其理由是：_________。

（3）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是________(填微粒符號(hào))。

（4）冰晶石稀溶液中存在的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號(hào))。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 氫鍵

（5）金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為______pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.A分子中的所有碳原子可能共平面

B.1mol A與碳酸鈉溶液反應(yīng)，最少消耗1.5mol Na2CO3

C.向A中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能證明A的結(jié)構(gòu)中存存碳碳雙鍵

D.1mol A分別與濃溴水和H2反應(yīng)，最多消耗的Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3－和I－的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)及試劑

編號(hào)

無色NaClO3溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

1

0.05mL

淺黃色

無色

2

0.20mL

深黃色

無色

3

0.25mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30mL

無色

藍(lán)色

(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3－。其中試劑X可以是_________(填字母序號(hào))。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色。

(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號(hào)

6.0mol·L－1H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25mL

淺黃色

無色

6

0.85mL

無色

藍(lán)色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是______________________。

②實(shí)驗(yàn)6中ClO3－和I－反應(yīng)的離子方程式是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.HAP能降低HCHO與O2反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O

C.反應(yīng)過程中斷裂或生成的的化學(xué)鍵類型均為極性共價(jià)鍵

D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來源于O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D.Berk等學(xué)者設(shè)計(jì)的用FeS催化分解包括下列反應(yīng)：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時(shí)以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。

③是離子化合物，Fe顯+2價(jià)，的電子式為______________。

(2)銀器長(zhǎng)期露置在含的空氣中表面會(huì)生成而變黑，該反應(yīng)的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變?yōu)楣饬粒龢O發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用粗鋅制取氫氣時(shí)常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)與合成硫醇的反應(yīng)在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應(yīng)的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________。

③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案