【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖甲:進(jìn)行中和熱的測(cè)定
B.圖乙:比較 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
C.圖丙:驗(yàn)證 CuCl2對(duì) H2O2 分解有催化作用
D.圖�。候�(yàn)證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0
【答案】D
【解析】
A.銅絲可導(dǎo)熱,應(yīng)選環(huán)形玻璃攪拌棒,且沒(méi)有用硬紙板蓋在大小燒杯杯口上面,會(huì)導(dǎo)致熱量散失,增大實(shí)驗(yàn)誤差,故A錯(cuò)誤;
B.鹽酸易揮發(fā),鹽酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng),則不能比較H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;
C.溫度不同、催化劑不同,應(yīng)控制溫度相同,才能探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,故C錯(cuò)誤;
D.溫度不同,溫度高時(shí)顏色深,則可驗(yàn)證 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm,計(jì)算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)
(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如:在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:
H2C2O4 | Co2+ | Cl- | |
質(zhì)量濃度 | 20.0g/L | 1.18g/L | 2.13g/L |
為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。 ,
(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式 ____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。
(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為 ____(填序號(hào))。
A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃
(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________ 。
(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。
(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點(diǎn)是____ ,其主要缺點(diǎn)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:X(s) 2Y(g)+Z(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說(shuō)法中不正確的是( )
溫度( oC) | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10-8 mol3·L-3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
B.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大
D.35℃時(shí),達(dá)平衡時(shí),X分解了0.03 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 4C(g)的敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4a mol的C同時(shí)分解a mol AB.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol B同時(shí)生成4a mol CD.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。
(1)比較途徑①②③,途徑_______更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,其反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____
(2)CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2、SO3和另一種氣體的混合氣體,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式:________________________。
II.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時(shí)操作過(guò)程如下圖
(1)指出圖中操作錯(cuò)誤的兩處是:________________。
(2)步驟②過(guò)濾的不溶物是:__________________。
(3)寫(xiě)出步驟③反應(yīng)(得到④濾液)的主要離子方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)”的工藝流程如下:
(1)鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應(yīng)保存在_______中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。
(2)天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過(guò)量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶,該過(guò)程的化學(xué)方程式為__________。
(3)工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是______。
(4)“重結(jié)晶”時(shí)蒸餾水用量(以質(zhì)量比mH2O:mSrO表示)對(duì)Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為____________,當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí),Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小,其原因是_____。
質(zhì)量mH2O:mSrO | 4:1 | 5:1 | 6:1 | 7:1 | 8:1 | 9:1 | 10:1 |
Sr(OH)2·8H2O純度% | 98.64 | 98.68 | 98.65 | 98.64 | 98.63 | 98.63 | 98.65 |
Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率% | 17.91 | 53.36 | 63.50 | 72.66 | 92.17 | 89.65 | 88.93 |
(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品,其中SO42-含量約為1%,“凈化”過(guò)程中常使用SrCl2 除雜,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式__________。
(6)將精制氫氧化鍶完全溶于水,與氯化鎂溶液在90℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間,下列判斷MgCl2是否反應(yīng)完全的最簡(jiǎn)易可行的方法是______(填標(biāo)號(hào))。
A 反應(yīng)器中沉淀量不再增加 B 測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)液pH
C 測(cè)定Sr2+濃度變化 D 向反應(yīng)器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀
(7)若需進(jìn)一步獲得無(wú)水氯化鍶,必須對(duì)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過(guò)程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水,失重達(dá)33.7%,此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑,它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖:
(a雙乙烯酮)
(b脫氫醋酸)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b與互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1-溴丁烷是無(wú)色透明液體,可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料,也可作半導(dǎo)體中間原料。其實(shí)驗(yàn)窒制備原理及流程如圖:
KBr+H2SO4HBr+KHSO4
C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)及信息如下表:
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(g/cm3) | 水中溶解性 | 濃硫酸中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.7 | 0.8098 | 微溶 | 能溶 |
1-溴丁烷 | 137 | 101.6 | 1.266 | 微溶 | 不溶 |
正丁醚 | 130 | 142 | 0.7689 | 不溶 | 反應(yīng)成鹽 |
回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,加熱儀器A中的反應(yīng)物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器B的作用是_________。
②若濃硫酸太濃或加熱A時(shí)溫度過(guò)高,均會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,原因是________(用化學(xué)方程式表示);該制備反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物除正丁醚外,還可能有_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
③圖中裝置有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議:__________。
(2)操作Ⅱ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置蒸出1-溴丁烷粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器D的名稱是_______。
②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。
(3)操作Ⅲ是將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,依次經(jīng)過(guò)水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液,目的是除去1-溴丁烷粗產(chǎn)品的各種雜質(zhì)。
①濃硫酸的主要作用是_______。
②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時(shí)必須的操作是_______。
(4)操作N將產(chǎn)品用無(wú)水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產(chǎn)率為____ (近似取整)%。
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