【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）

A.圖甲：進行中和熱的測定

B.圖乙：比較 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

C.圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用

D.圖丁：驗證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

【答案】D

【解析】

A．銅絲可導熱，應選環(huán)形玻璃攪拌棒，且沒有用硬紙板蓋在大小燒杯杯口上面，會導致熱量散失，增大實驗誤差，故A錯誤；

B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉溶液反應，則不能比較H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱，故B錯誤；

C．溫度不同、催化劑不同，應控制溫度相同，才能探究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；

D．溫度不同，溫度高時顏色深，則可驗證 2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：

H2C2O4

Co2+

Cl-

質(zhì)量濃度

20.0g/L

1.18g/L

2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：

回答下列問題：

(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。 ，

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式 ____________。反應后期使用調(diào)溫電爐加熱，當錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃，水浴鍋的溫度應控制為 ____(填序號)。

A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________ 。

(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。

(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點是____ ，其主要缺點為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.該反應在高溫下可能自發(fā)

B.若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)

C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃時，達平衡時，X分解了0.03 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對于可逆反應A(g)＋3B(g) 4C(g)的敘述中，能說明反應已達到平衡的是(　　)

A.單位時間內(nèi)消耗4a mol的C同時分解a mol AB.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗3a mol B同時生成4a mol CD.容器內(nèi)的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。

（1）比較途徑①②③，途徑_______更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，其反應的化學方程式：_____

（2）CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2、SO3和另一種氣體的混合氣體，請寫出相關化學方程式：________________________。

II.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖

（1）指出圖中操作錯誤的兩處是：________________。

（2）步驟②過濾的不溶物是：__________________。

（3）寫出步驟③反應（得到④濾液）的主要離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶（SrCl2·6H2O）”的工藝流程如下：

（1）鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

（2）天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過多步反應后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學方程式為__________。

（3）工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是______。

（4）“重結(jié)晶”時蒸餾水用量（以質(zhì)量比mH2O：mSrO表示）對Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為____________，當質(zhì)量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小，其原因是_____。

質(zhì)量mH2O：mSrO

4：1

5：1

6：1

7：1

8：1

9：1

10：1

Sr(OH)2·8H2O純度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

（5）水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2 除雜，寫出該過程的離子方程式__________。

（6）將精制氫氧化鍶完全溶于水，與氯化鎂溶液在90℃時反應一段時間，下列判斷MgCl2是否反應完全的最簡易可行的方法是______（填標號）。

A 反應器中沉淀量不再增加 B 測定不同時間反應液pH

C 測定Sr2+濃度變化 D 向反應器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀

（7）若需進一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產(chǎn)物化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：

(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應D.b與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丁烷是無色透明液體，可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半導體中間原料。其實驗窒制備原理及流程如圖：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有關數(shù)據(jù)及信息如下表：

名稱

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度(g/cm3)

水中溶解性

濃硫酸中溶解性

正丁醇

74

117.7

0.8098

微溶

能溶

1-溴丁烷

137

101.6

1.266

微溶

不溶

正丁醚

130

142

0.7689

不溶

反應成鹽

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ是用如圖所示實驗裝置，加熱儀器A中的反應物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器B的作用是_________。

②若濃硫酸太濃或加熱A時溫度過高，均會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，原因是________(用化學方程式表示)；該制備反應中產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物除正丁醚外，還可能有_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

③圖中裝置有一處錯誤，請?zhí)岢龈倪M建議：__________。

(2)操作Ⅱ是用如圖所示實驗裝置蒸出1-溴丁烷粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器D的名稱是_______。

②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

(3)操作Ⅲ是將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次經(jīng)過水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液，目的是除去1-溴丁烷粗產(chǎn)品的各種雜質(zhì)。

①濃硫酸的主要作用是_______。

②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時必須的操作是_______。

(4)操作N將產(chǎn)品用無水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產(chǎn)率為____ (近似取整)%。

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