Question

14．雄黃（AS₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）吸收．
（2）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，所產(chǎn)生的CO₂的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物：As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體，可以得出化學(xué)方程式為2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑，反應(yīng)中化合價(jià)降低的As元素，生成的H₂S氣體對環(huán)境有污染；
（2）反應(yīng)As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，該反應(yīng)生成的NO₂氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O；
（3）反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；O₂～CO₂，所產(chǎn)生的CO₂的量為0.5mol，隨著反應(yīng)到進(jìn)行，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物：As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體，可以得出化學(xué)方程式為2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑；反應(yīng)中化合價(jià)降低的As元素所在的反應(yīng)物As₂S₃是氧化劑，生成的H₂S氣體對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收，
故答案為：As₂S₃；氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）；
（2）反應(yīng)As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，該反應(yīng)生成的NO₂氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O，
故答案為：10mol；NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O；
（3）反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)得到：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；O₂～CO₂，所產(chǎn)生的CO₂的量為0.5mol，隨著反應(yīng)到進(jìn)行，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的CO₂的量小于0.5mol，故選a．
故答案為：C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；a．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中元素的化合價(jià)、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．