4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

分析 A.0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液呈堿性；
B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性；
C．Fe3+水解呈酸性；
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性或堿性．

解答 解：A.0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液呈堿性，堿性條件下NH4+、HCO3-不能大量存在，故A錯誤；
B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+水解呈酸性，不能存在中性溶液中，故C錯誤；
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性或堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時注意題給信息，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．以下各組粒子不能互稱為等電子體的（　　）
A．CO和N2B．N2H4 和C2H4C．CO2和N2OD．O3和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
B．1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時吸收285.8kJ的熱量
C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯誤的是（　�。�
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源
B．食用油和汽油都屬于酯類，都能用來工業(yè)上制肥皂
C．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
D．地溝油若被回收重新流入餐桌，對人體傷害極大，應(yīng)倡導(dǎo)加工處理生成生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾�。I(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC 2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層．AC 2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E原子序數(shù)為26．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）．
（1）E在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形；AC 3 2-的中心原子采取sp2雜化．
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC 2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式F2．
（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子．寫出該配離子的化學(xué)式[Fe（CN） 6]3-或[Fe（CN） 6]4-；（任寫一種）．
（6）X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如圖所示．該離子化合物的化學(xué)式為CaF 2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C10H14O，苯環(huán)上只有一個取代基且屬于醇的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．10B．12C．11D．14

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