Question

往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下，發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，2min后，測得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2min時，N₂的物質(zhì)的量

 

；
（2）2min內(nèi)，N₂的平均反應速率

 

；
（3）2min時，H₂的轉化率

 

；
（4）反應后與反應前的壓強之比

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算；
                   N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
變化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依據(jù)計算結果得到氮氣物質(zhì)的量；
（2）反應速率v=

△c

△t

計算；
（3）轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）相同條件下氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

解答： 解：N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
變化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依據(jù)計算結果得到氮氣物質(zhì)的量為1.5mol，故答案為：1.5mol；
（2）2min內(nèi)，N₂的平均反應速率=

△c

△t

=

0.5mol 5L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）2min時，H₂的轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案為：50%；
（4）相同條件下氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應后與反應前的壓強之比=（1.5+1.5+1）：（2+3）=4：5，故答案為：4：5．

點評：本題考查了化學平衡三段式計算應用，主要是反應速率、轉化率計算分析，注意氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，題目較簡單．