1L0.1mol?L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是（設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā)）（　　）
A、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022
B、陽極上產(chǎn)生112mLO2（標準狀況）
C、溶液的濃度變化為0.08mol?L-1
D、反應中有0.01molAg被氧化
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極電極反應為：Ag-e-=Ag+；陰極電極反應為：Ag+-e-=Ag；電池反應為4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3．
解答： 解：陽極電極反應為：Ag-e-=Ag+；
陰極電極反應為：Ag+-e-=Ag；
電池反應為4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3；
陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，
溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；
A、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.02mol，電子數(shù)=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022個，故A正確；
B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以陽極不能生成氧氣，故B錯誤；
C、電解過程中是電鍍的電解應用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為0.1mol/L，故C錯誤；
D、依據(jù)電極反應的電子守恒，反應中有0.02mol的Ag被氧化，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電解原理的應用，主要是電極反應電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計算應用，題目較簡單，關(guān)鍵是陽極是活性電極銀，失電子發(fā)生氧化反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應為：X+H2O
電解
A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生下列反應（變化中的水略去）：寫出有關(guān)反應的離子反應方程式：
①
 
；②
 
．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A摩爾質(zhì)量相同的氣體．
①寫出該電解過程中陽極的電極反應式：
 
；
②某學生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0．lmolA2（OH）2CO3后，恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
I．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H2O；
Ⅱ．A+Y（�。鶻+D（氣體）+H2O；
Ⅲ．M+O2→D（氣體）+H2O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14：3，則檢驗M的方法是
 
；
②在標準狀況下，27gA溶于一定濃度的Y溶液時，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
 
L氣體B，水才能恰好充滿量筒；
③25℃時，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入M氣體，最先生成的沉淀的化學式為
 
．
已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8xl0-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2xl0-20，Ksp[Ca（OH）2]=5.5xl0-6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量．某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是．（　　）
物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率
MgO0.008ZnCl20.8
CaO0.2ZnBr21.1
A、MgO的干燥性能比CaO好
B、干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)
C、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D、上述干燥劑中陽離子對干燥劑性能的影響比陰離子小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中完全正確的一組是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA
④常溫常壓下，16g O2和O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA．
A、②③④B、②③⑥⑦
C、①②④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學設計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）

甲實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希琁瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式
 
．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是
 
，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
 

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學方程式
 
，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由CO、CH4和C2H2組成的混合氣體4.48L（標況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成的氣體先通過足量的濃H2SO4再通過足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，則混合氣體中含C2H2的物質(zhì)的量n為（　　）
A、n＜0.1mol
B、n=0.1mol
C、0.1mol＜n＜0.15mol
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁土礦的主要成分為Al2O3?xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應）
（1）寫出本題涉及到的任意兩個反應的化學方程式或離子方程式．
（2）該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量．
（3）鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量．
（4）試計算樣品中Al2O3?xH2O的x值．（要求計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，2min后，測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2min時，N2的物質(zhì)的量
 
；
（2）2min內(nèi)，N2的平均反應速率
 
；
（3）2min時，H2的轉(zhuǎn)化率
 
；
（4）反應后與反應前的壓強之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
7
22.4
NA
B、100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數(shù)為0.01 NA
C、0.1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA
D、0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA

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