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【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L

【答案】B

【解析】A．根據(jù)以上分析，X極導出的是硫酸，則X極應為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，應與電源正極相連，故A錯誤；B．由圖可知LiOH從最右側導出，則Li+需通過N進入最右側，故N為陽離子交換膜，故B正確；C．Y極導出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C錯誤；D．制備2.4gLiOH，n（OH-）==0.1mol，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n（H2）=0.05mol，為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）

2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。

（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式______________________________。

（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。

（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。

（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)：

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系是互為________。

A．同分異構體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素

(2)固態(tài)時，C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是___。

(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是______NA個。

(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2+B22AB在不同條件下，產物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

以芳香烴A為原料制備某重要醫(yī)藥中間體F的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___________。

(2)F中所含官能團的名稱為___________。

(3)由A生成B和由D生成E的反應類型分別是___________、___________。

(4)已知G的分子式為C4H9Br2N，在一定條件下C與G反應生成，寫出該反應的化學方程式___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式___________、___________。

①含有苯環(huán)，且分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫；

②既能與鹽酸反應，又能發(fā)生銀鏡反應。

(6)請以、(CH3)2SO4、CH3CH2OH為原料，結合本題信息和流程圖中的圖例，寫出制備的合成路線流程圖(其它無機試劑任選)。

_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有的和CrO42－會對水體產生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. ①中，酸化后發(fā)生反應為

B. ②中，反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1

C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ③中調pH所用物質可以是NH3或Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。

(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經一系列反應制得，A為烯烴，則A的名稱為______，D物質的官能團為_______。

(3)寫出D→E的化學方程式________________________。

(4)C+E→F的反應類型為_________________________。

(5)化合物W為H的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且只含酯基一種官能團，則所有符合條件的W的結構簡式為_____________。

(6)參照上述合成路線，以 和E為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是 (填選項字母)

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積
(mL)

標準KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時，KMnO4溶液應裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是

②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確

A. 曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化

B. 10 s時，v(正)>v(逆)

C. 20 s時反應達到平衡

D. 0～20 s內平均反應速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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