Question

16．酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H⁺的總數(shù)：
（1）下列物質的電離方程式如下：HClO₄═H⁺+ClO₄^-；  Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-；
Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-； KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-．
屬于酸的物質HClO₄（寫化學式）；
（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是純堿．
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是鹽酸．
（3）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：
①NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-②H₂SO₄H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（4）有人說可將無機化合物KHSO₄與NaHCO₃歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO₄與 NaHCO₃都由金屬陽離子和酸式根離子構成，都屬于酸式鹽；；有人說可將無機化合物KHSO₄與H₂SO₄歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO₄與H₂SO₄都能在水溶液中電離出H⁺，水溶液顯酸性；；
（5）若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質的量之比為2：1混合，該反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；；
若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質的量之比為1：1混合，該反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；
（2）①純堿為Na₂CO₃，是由金屬離子和酸根離子構成的；
②混合物既不是電解質，又不是非電解質；
（3）碳酸氫鈉和硫酸在溶液中完全電離；
（4）從離子構成上確定KHSO₄與 NaHCO₃的類別；根據(jù)KHSO₄與H₂SO₄在水溶液中電離出的離子以及溶液的酸性來判斷；
（5）根據(jù)的物質的量關系判斷參與反應的離子的反應程度，進而書寫離子方程式．

解答 解：（1）電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，則屬于酸的物質為HClO₄；
故答案為：HClO₄；
（2）①純堿為Na₂CO₃，是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽，不是堿；故答案為：純堿；
②混合物既不是電解質，又不是非電解質，鹽酸是HCl的水溶液，既不是電解質也不是非電解質；
故答案為：鹽酸；
（3）碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，硫酸在水溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為 H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（4）KHSO₄與 NaHCO₃都由金屬陽離子和酸式根離子構成，都屬于酸式鹽，可以將他們分為一類，KHSO₄與H₂SO₄都能在水溶液中電離出H⁺，水溶液顯酸性，將無機化合物KHSO₄與H₂SO₄歸為同一類別，故答案為：KHSO₄與 NaHCO₃都由金屬陽離子和酸式根離子構成，都屬于酸式鹽；KHSO₄與H₂SO₄都能在水溶液中電離出H⁺，水溶液顯酸性；
（5）設NaHSO₄的物質的量為2mol，則含有2molH⁺離子，2molSO₄^2-離子，Ba（OH）₂的物質的量為1mol，則含有1molBa²⁺離子，2molOH^-離子，
反應的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，設NaHSO₄的物質的量為1mol，則含有1molH⁺離子，1molSO₄^2-離子，Ba（OH）₂的物質的量為2mol，則含有2molBa²⁺離子，4molOH^-離子，反應的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查物質的分類、與量有關的離子方程式的書寫，熟悉根據(jù)物質的組成和性質得出的分類結果、物質的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．