1．如圖裝置或實驗操作不正確的是（　�。�
A．實驗室制取并收集NH3B．驗證HCl氣體的溶解性
C．分離碘酒中的碘和酒精D．檢查裝置的氣密性

分析 A．氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應，可以采用向下排空氣法收集；
B．利用壓強差確定氣體溶解性強弱；
C．乙醇和水互溶，不能作萃取劑；
D．能引起壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性．

解答 解：A．氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應，可以采用向下排空氣法收集，所以該操作正確，故A正確；
B．氯化氫極易溶于水導致燒瓶中壓強急劇降低，外界大氣壓不變，所以氣球體積增大，氣球體積越大其溶解性越大，故B正確；
C．乙醇和水互溶，不能作萃取劑，應該用苯或四氯化碳作碘水萃取劑，故C錯誤；
D．關閉活塞會導致錐形瓶中壓強增大，如果長頸漏斗中液面不變，則裝置的氣密性良好，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集、氣體溶解性檢驗、萃取、氣密性檢驗等知識點，明確實驗原理及實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意從操作的規(guī)范性及評價性進行分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表達式正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離：NaHCO3═H++CO32-+Na+
B．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COONH4的電離：CH3COONH4═NH4++CH3COO-
D．FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．實驗室用四氯化碳濃縮碘水中的碘，宜選用下列裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)化學方程式計算：完全中和0.3mol氫氧化鈉，需要硫酸的物質的量是多少？需要物質的量濃度為3mol•L-1的稀硫酸多少升？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H+的總數(shù)：
（1）下列物質的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
屬于酸的物質HClO4（寫化學式）；
（2）化工生產常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是純堿．
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是鹽酸．
（3）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構成，都屬于酸式鹽；；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性；；
（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比為2：1混合，該反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比為1：1混合，該反應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是一個一次性加熱杯的示意圖．當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度明顯上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（　　）
A．硝酸銨B．食鹽C．蔗糖D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物質是CuCl2，可能含有的物質是NaCl（以上空格均填寫化學式）．對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）寫出步驟②中的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，步驟③中的離子方程式：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+．
（3）寫出Na2CO3的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項性質的比較中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜HBr＜HClB．氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4D．半徑：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
（1）若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動，A的轉化率減小，B的轉化率增大；
若只減少A的用量，平衡逆向移動，A的轉化率增大，B的轉化率減小．
（2）按原投料比例的同倍數(shù)同時增大反應物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉化率不變，B的轉化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉化率增大，B的轉化率中等．
若a+b＜c+d，A的轉化率減小，B的轉化率減�。�

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