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16．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深
C．合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關、與平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B．氣體兩邊的計量數相等，增加壓強平衡不移動，不能利用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．工業(yè)合成氨時，用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉化率，能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，生成物濃度降低，平衡正向移動，所以有利于合成氨的反應，能用平衡移動原理解釋，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的4個氫原子分別被苯基和氯原子取代得到的分子如圖所示，對該分子的描述正確的是（　�。�
A．此分子可以產生兩種同分異構體B．所有碳原子都在同一平面內
C．此分子屬于極性分子D．此物質屬芳香烴內物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于二氧化硫和二氧化氮的敘述中正確的是（　　）
A．兩種氣體都是無色、有毒的，且都可用水吸收以消除對空氣的污染
B．二氧化硫和二氧化氮分別為硫和氮的最高價氧化物
C．兩種氣體都與酸雨的形成有關
D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙同學．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用激光筆照射溶液，若出現明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成，利用的膠體性質是丁達爾效應．
（3）在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（填“正”或“負”）電荷．②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是有紅褐色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應在嬰兒食品中加入大量的著色劑
B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉
C．蛋白質在人體內經消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故屬于酸性食物
D．常用的抗酸藥有氫氧化銅、氫氧化鋁、檸檬酸鈉、碳酸鈣等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量密切相關
C．中和反應的反應熱可以通過實驗測得
D．實驗法是獲取反應熱數據的唯一方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質量是1摩爾水的摩爾質量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數為3NA
D．l摩爾任何物質所含的分子數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中，0.5molN2與1.5molH2充分反應后所得的氨分子數為NA
B．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．46g由Na2O2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數為NA
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到強堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質），并用單線橋法表示電子的轉移情況．
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子數為2.8mol．
（5）已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
MnO4-→Mn2+；    Fe3+→Fe2+；    IO3-→I2；     HNO3→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是c
a．MnO4-               b．Fe3+c．IO3-d．HNO3．

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