Question

17．A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，D與E同主族，A與B可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的電子式；
（3）A和D形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物的結構式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應的離子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙和元素D的單質反應是某化工生產(chǎn)的基礎，寫出此反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與B可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，則甲為CH₄，A為H元素、B為C元素；
A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙，則乙為NH₃，丙為銨鹽，E的最高價氧化物的水化物為二元酸，丙應為（NH₄）₂SO₄，則C為N元素，E為S元素；D與E同主族，D為O元素；
F為短周期元素，且原子序數(shù)大于S的16，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與B可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，則甲為CH₄，A為H元素、B為C元素；A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙，則乙為NH₃，丙為銨鹽，E的最高價氧化物的水化物為二元酸，丙應為（NH₄）₂SO₄，則C為N元素，E為S元素；D與E同主族，D為O元素；F為短周期元素，且原子序數(shù)大于S的16，則E為Cl元素，
（1）B為C元素，其原子序數(shù)為6，處于元素周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）乙為氨氣，氨氣為共價化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（3）O和H形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物的結構式化學式為H₂O₂，其結構式為：H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H；
（4）丙為硫酸銨，向少量硫酸銨溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應生成氨氣、硫酸鋇沉淀和水，該反應的離子方程式為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙為氨氣，元素D的單質為氧氣，氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，該反應是某化工生產(chǎn)的基礎，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．