8．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)溶液為6mol•L-1的KOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．充電時陰極發(fā)生氧化反應
B．充電時將碳電極與電源的正極相連
C．放電時碳電極反應為H2-2e-═2H+
D．放電時鎳電極反應為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

分析 根據(jù)圖片中電子流向知，放電時，石墨電極是負極，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極反應式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，充電時陰陽極與放電時負極、正極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖片中電子流向知，放電時，石墨電極是負極，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極反應式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，充電時陰陽極與放電時負極、正極反應式正好相反，
A．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．充電時，C電極作陰極，所以應該與電源負極相連，故B錯誤；
C．放電時，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，故C錯誤；
D．放電時鎳電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，會結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應式，知道放電時和充電時電極反應式關系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種（　�。�
A．橡膠B．纖維C．塑料D．玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鄰苯二甲酸二乙酯（）是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，如圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機化合物A可用來催熟水果．
②有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子．

（1）A的化學名稱是乙烯．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（3）C生成D的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）反應Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應類型為取代反應．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO${\;}_{3}^{-}$
B．78gNa2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．100℃時，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA個SO42-
D．常溫常壓下，4g CH4含NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．HCl的電子式：B．乙烯的比例模型：
C．明礬的化學式：KAl（SO4）2D．間-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述錯誤的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③＞④
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，D與E同主族，A與B可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，A與C形成化合物乙，乙可與E的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應形成鹽丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的電子式；
（3）A和D形成的既含極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應的離子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
（5）乙和元素D的單質(zhì)反應是某化工生產(chǎn)的基礎，寫出此反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是（　�。�
A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等
D．六氟化硫分子是極性分子

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