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18．六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是（　�。�
A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等
D．六氟化硫分子是極性分子

分析 A．SF6中F為-1價，則S為+6價，S元素不能再失電子，所以不能被氧化；
B．根據圖片知，每個F原子和S原子形成一對共用電子對，每個S原子和六個F原子形成六對共用電子對；
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，為正八面體結構，鍵長、鍵能都相等；
D．結構對稱且正負電荷中心重合的分子為非極性分子．

解答 解：A．SF6中F為-1價，則S為+6價，S元素不能再失電子，所以不能被氧化，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故A錯誤；
B．根據圖片知，每個F原子和S原子形成一對共用電子對，每個S原子和六個F原子形成六對共用電子對，所以F原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但S原子最外層達到12電子，故B錯誤；
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，為正八面體結構，所以鍵長、鍵能都相等，故C正確；
D．該分子為正八面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查分子極性判斷、8電子穩(wěn)定結構判斷、物質性質等知識點，為高考高頻點，側重考查學生觀察、獲取信息、運用信息能力，易錯選項是A，很多同學往往認為含有硫元素就能燃燒而導致錯誤判斷．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質溶液為6mol•L-1的KOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．充電時陰極發(fā)生氧化反應
B．充電時將碳電極與電源的正極相連
C．放電時碳電極反應為H2-2e-═2H+
D．放電時鎳電極反應為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，則SO42-的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{3a}{2B}$mol/LB．$\frac{a}{27B}$mol/LC．$\frac{a}{18B}$mol/LD．$\frac{2a}{81B}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出Fe（NO3）3水解的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入$\frac{3}{4}$體積H2和O2混合氣體，在右邊充入$\frac{1}{4}$體積N2，若將左邊混合氣體點燃充分反應后恢復到原溫，活塞停留在中間，則反應前混合氣體中H2和O2的體積比可能是（　�。�
A．7：2B．4：5C．5：4D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表：（已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大．）依據記錄數據判斷，下列結論中正確的是（　�。�
金屬電子流動方向電壓（V）
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙-0.15
丙丙→Cu+1.35
丁 E→Cu+0.30
A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
B．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
C．在四種金屬中乙的還原性最強
D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫能是最重要的新能源，儲氫是氫能利用的關鍵技術，其中一種儲氫的方法為：
（g）$?_{高溫}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H2（g）△H＞0，若該反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關該反應的圖象判斷正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極接通電源，經過一段時間后，測得乙中C電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2．

據此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為NaCl、AgNO3（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入2.25克（填質量）的H2O．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：
族
周期		ⅠA   0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④  
3⑤ ⑥   ⑦ 
請按要求回答下列問題（用化學用語回答）：
（1）寫出③的原子結構示意圖：，③與①所形成的化合物的結構式為：．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是：H．
（3）用電子式表示元素②與④最高價化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高價氧化物的水化物堿性由強到弱關系為：NaOH＞Al（OH）3．
（5）元素④的氫化物與元素⑦的單質反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（6）用一個化學方程式證明④的單質的活潑性強于③的單質：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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