Question

將鐵和氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L氣體，同時(shí)混合物無剩余．向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，共消耗3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸溶液的濃度是（　�。�

• A、1.5mol/L
• B、2mol/L
• C、2.5mol/L
• D、3mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），據(jù)此計(jì)算n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），
故n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.2L×3mol/L=0.3mol，故c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，明確反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒法進(jìn)行解答．