Question

往c（H⁺）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應(yīng)后，當收集到的H₂氣體相等時，消耗酸的體積V_（HA）＞V_（HB），下列分析正確的是（　�。�

• A、消耗鋅的質(zhì)量m_（HA）＞m_（HB）
• B、HA一定是強酸
• C、消耗酸的物質(zhì)的量n_（HA）=n_（HB）
• D、生成H₂的平均速率V_（HA）＜V_（HB）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．生成氫氣的體積相等，根據(jù)電子守恒，消耗鋅的物質(zhì)的量、質(zhì)量一定相等；
B．氫離子濃度相等，生成氫氣相等，消耗的氫離子總物質(zhì)的量相等，而消耗酸的體積V_（HA）＞V_（HB），說明HA的酸性大于HB；
C．由于生成氫氣的量相等，兩種酸提供的氫離子總物質(zhì)的量相等，即n_（HA）=n_（HB）；
D．由于HB酸性小于HA，則HB的濃度大于HA，反應(yīng)過程中HB中氫離子濃度大于HA．

解答： 解：A．根據(jù)生成氫氣的量相等可知，則反應(yīng)消耗的鋅一定相等，即：m_（HA）=m_（HB），故A錯誤；
B．生成氫氣的量相等，HA和HB提供的氫離子的總物質(zhì)的量一定相等，而需要酸的體積V_（HA）＞V_（HB），即：c（H⁺）相等時，提供等物質(zhì)的量的氫離子，HB的物質(zhì)的量必須大于HA，說明酸性HA的酸性大于HB，但是不能說明HA為強酸，故B錯誤；
C．根據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的量相等，則消耗酸的物質(zhì)的量一定滿足：n_（HA）=n_（HB），故C正確；
D．根據(jù)B可知，HA酸性大于HB，則HB的物質(zhì)的量濃度一定大于HA，反應(yīng)過程中隨著氫離子濃度減小，HB的電離程度增大，氫離子濃度大于HA，所以生成氫氣的平均反應(yīng)速率：V_（HA）＜V_（HB），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、金屬與酸的化學反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離及影響因素，正確判斷HA、HB的酸性強弱是解答本題的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題干信息只能得出酸性HA的酸性大于HB，無法判斷HA是否為強酸．