分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種
考點：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：分子式為C4H10O的有機(jī)物，包括醇和醚兩類，醇分子中含有-OH，該有機(jī)物為丁醇，先書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，醚分子中含有-O-，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：分子式為C4H10O的有機(jī)物，包括醇和醚兩類，醇分子中含有-OH，該有機(jī)物為丁醇，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，
所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構(gòu)體共有4種，故選A．
點評：本題主要考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，可以利用烴基異構(gòu)判斷，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向用鹽酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，不可能是下圖中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作先后順序正確的是（　�。�
A、先檢查裝置的氣密性，后裝好藥品
B、先用雙手握緊試管，后將導(dǎo)管插入水中以檢查裝置的氣密性
C、用排水集氣法集滿氣體后，先熄滅酒精燈，后撤導(dǎo)氣管
D、結(jié)束碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗時，先撤導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

23gNa與過量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到電子（　　）
A、1mol
B、2mol
C、4mol
D、2mol～4mol之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象不是膠體特有的，溶液也具備
B、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00 L水中
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子可表示為：131  53I
D、煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是
 
； R的化學(xué)式是
 
；
（2）E、Z的晶體類型均屬于
 
晶體．E、Z結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上原子個數(shù)之比為
 
．B為一元強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)為紫色，則B的電子式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①單質(zhì)Z與 NaOH的反應(yīng)：
 

②工業(yè)上由E制取粗Z：
 

（4）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）向A與X的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，在溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到單質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（　�。�
A、為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液
B、為了緩解干旱，許多地方使用AgBr人工降雨
C、為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆
D、計算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu全部反應(yīng)時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.12 mol
B、0.1 mol
C、0.11 mol
D、0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（DME）水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學(xué)反應(yīng)有：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H1=24.52kJ?mol-1
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=90.73kJ?mol-1
H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=±M kJ?mol-1
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C≡O(shè) （CO）C=OH-OH-H
鍵能（kJ?mol-1）1070801463436
對于反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在一密閉容器中加入1mol H2O（g）和1mol CO（g）充分反應(yīng)后
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量
 
（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如圖中符合其能量變化的為
 
．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，提出“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的”．請計算總反應(yīng)式為CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1；在一定條件下，體積恒定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能表示某時刻已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
 

（填選項）．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
B．6v（CH3OCH3）=v（H2）
C．各組分的密度不再發(fā)生改變
D． n（CH3OCH3）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：3：2：6
E．CO2的體積分?jǐn)?shù)為
1
6

（3）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g），一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol CH3OCH3（g）和0.2mol H2O（g）發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，則用CH3OH （g）表示的平均反應(yīng)速率為
 
；與反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)相比反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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