Question

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是

 

； R的化學(xué)式是

 

；
（2）E、Z的晶體類型均屬于

 

晶體．E、Z結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上原子個數(shù)之比為

 

．B為一元強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)為紫色，則B的電子式為

 

．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①單質(zhì)Z與 NaOH的反應(yīng)：

 

②工業(yè)上由E制取粗Z：

 

（4）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（5）向A與X的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，在溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到單質(zhì)的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E是SiO₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為Fe、Y為O₂、Z為Si、D為HNO₃、B為強(qiáng)堿，M為硅酸鹽、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E是SiO₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為Fe、Y為O₂、Z為Si、D為HNO₃、B為強(qiáng)堿，M為硅酸鹽、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃，
（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是：第三周期IVA族； R的化學(xué)式是：H₂SiO₃，
故答案為：第三周期IVA族；H₂SiO₃；
（2）SiO₂晶體、Si晶體類型均屬于原子晶體．SiO₂晶體中最小的環(huán)上有6個Si原子、6個O原子，Si晶體結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個Si原子，則二者最小環(huán)上原子個數(shù)之比為12：6=2：1，B為一元強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)為紫色，則B為OH，其電子式為：，
故答案為：原子；2：1；；
（3）①單質(zhì)Si與 NaOH的反應(yīng)為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
②工業(yè)上由SiO₂制取粗Si的方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（4）1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe時（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ熱量，則8molAl參加反應(yīng)放出的熱量為8akJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol，
故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（5）向Fe₃O₄與Fe的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
故答案為：2.8g．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重鋁熱反應(yīng)及硅及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，（5）利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用，難度中等．