Question

下列電離方程式中，不正確的是（　�。�

• A、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B、Fe₂（SO₄）₃═2Fe²⁺+3SO₄^2-
• C、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
• D、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
• E、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．乙酸為弱酸部分電離；
B．硫酸鐵電離出三價鐵離子和硫酸根離子；
C．氫氧化鋇為二元強堿，一步完全電離；
D．碳酸為二元弱酸，碳酸氫根離子部分電離，碳酸氫鈉為強電解質(zhì)完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

解答： 解：A．乙酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正確；
B．硫酸鐵為強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出鐵離子和硫酸根離子Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-，故B錯誤；
C．氫氧化鋇為二元強堿，一步完全電離Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故C正確；
D．碳酸為二元弱酸，碳酸氫根離子部分電離，碳酸氫鈉為強電解質(zhì)完全電離NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了電離方程式的書寫，根據(jù)電解質(zhì)強弱確定“=”“?”，書寫電離方程式時注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團不能拆開，題目難度不大．