將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH電離程度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH電離程度，
A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），故B錯(cuò)誤；
C．醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，但電離和水解程度都較小，所以c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C正確；
D．醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，所以c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中的電解質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)溶液酸堿性及濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH
B、CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaBr
C、2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
D、2CH2═CH2+O2
催化劑
△
-CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是
 
； R的化學(xué)式是
 
；
（2）E、Z的晶體類型均屬于
 
晶體．E、Z結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上原子個(gè)數(shù)之比為
 
．B為一元強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)為紫色，則B的電子式為
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①單質(zhì)Z與 NaOH的反應(yīng)：
 

②工業(yè)上由E制取粗Z：
 

（4）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ 熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）向A與X的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，在溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到單質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-5mol?L-1
B、圖中V1＞20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）
C、圖中V1＜20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （Na+）
D、當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu全部反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.12 mol
B、0.1 mol
C、0.11 mol
D、0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A、HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B、Na2O2固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C、化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力
D、不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法及操作正確的是（　�。�
A、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B、使用pH試紙測(cè)定未知?dú)怏w的酸堿性時(shí)，不能用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C、將20g KNO3完全溶于80 mL水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的KNO3溶液
D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)恰好相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知氯氣跟水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)用文字或化學(xué)用語(yǔ)解釋向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強(qiáng)的原因：
 
．
（2）我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒．
①ClO2中的Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為
 
 型，該分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
②ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO2）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③用ClO2處理過(guò)的自來(lái)水中會(huì)殘留ClO2，可用FeCl2將其還原為Cl-，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．現(xiàn)用V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO2處理一定量自來(lái)水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去．則該自來(lái)水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
 
mol/L．

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