1．下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥

分析 ①Cu2+為藍(lán)色；
②pH=11的溶液，顯堿性；
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性；
⑤使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；
⑥酸性溶液中該組離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故錯(cuò)誤；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2O32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故錯(cuò)誤；
④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
⑤使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
⑥酸性溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或NO3-分別與I-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)及氧化還還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在100mL（Na2CO3）與NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．當(dāng)向混合液中滴加75nL鹽酸時(shí)，溶液中部分離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．b點(diǎn)溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=1.5mol•L-1
D．c→d的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①?gòu)膱D2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是B．（填代號(hào)）
A．0-2min          B．2-4min         C．4-6min
②請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol/（L•min）．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響下列說法正確的是（
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變       B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                          D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實(shí)驗(yàn)2 探究酸濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ
10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/mL00.51.0V3
水的體積/mL1514.5V413.5
所需時(shí)間t/st1t2t3t4
①上表中V1=5.0mL，V3=1.5mL．
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是實(shí)驗(yàn)I中MnO2將作為催化劑，其他三組實(shí)驗(yàn)中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同，且酸量不同．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于（　�。�
A．生成的SO3中B．O2和SO3中C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化合物XY2的Y-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，與膠體性質(zhì)無直接關(guān)系的是（　　）
A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液體，用濾紙過濾不能分離出硫
B．原硅酸溶液中加入硫酸銨飽和溶液，結(jié)果產(chǎn)生沉淀
C．硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀
D．用水稀釋牛奶，用一束強(qiáng)光照射，從側(cè)面觀察，可以看到一條清晰的光路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2     58.7I2      184.0
第三組HF    19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A．第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br＞H2Se
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)

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