9.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( 。
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C.C、N、O原子半徑依次增大
D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

分析 A.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)最高價含氧酸的酸性強(qiáng);
B.同主族從上到下金屬性增強(qiáng),金屬性越強(qiáng)對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
C.同周期從左向右原子半徑減小;
D.具有相同電子排布的離子,陰離子在上一周期后方,陽離子在下一周期前方.

解答 解:A.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)最高價含氧酸的酸性強(qiáng),則H3BO3的酸性比H2CO3的弱,故A錯誤;
B.同主族從上到下金屬性增強(qiáng),金屬性越強(qiáng)對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng),故B正確;
C.同周期從左向右原子半徑減小,則C、N、O原子半徑依次減小,故C錯誤;
D.具有相同電子排布的離子,陰離子在上一周期后方,陽離子在下一周期前方,則M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):M>R,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有機(jī)物的名稱錯誤的是( 。
A.1,1,2,2-四溴乙烷B.2-甲基-3-丁烯
C.3-乙基戊烷D.2,4,6-三硝基甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)中將具有的原子數(shù)相同、最外層電子數(shù)之和相同的粒子稱為等電子體.下列各組中的物質(zhì)屬于等電子體的是( 。
A.CN-和N2B.NO和O2C.NO2和CO2D.SO2和ClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.甲醛的分子式為CH2O,常溫下是氣體,有毒.下列分析正確的是(  )
A.C原子采取sp3雜化,O原子采取sp雜化
B.甲醛分子中中心原子價層電子對數(shù)為4,含有一對孤電子對,是三角錐形結(jié)構(gòu)
C.甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵
D.甲醛分子為非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.有一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子.
(1)該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2,用電子式表示XY2的形成過程X與氫元素形成的化合物的電子式是[H:]-Ca2+[:H]-
(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是;D與E能形成一種分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S;D所在族元素的氫化物中,沸點最低的是硫化氫(填名稱);X與E形成的離子化合物 XE2中有(填“有”“無”)共價鍵.
(3)短周期元素W與Y同周期,其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料;元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵;W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是Si3N4
(4)用化學(xué)式回答:①D與Y的氫化物穩(wěn)定性HCl_>H2S;
②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性HClO4_>H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種短周期元素,它們的原子核外電子層數(shù)之和為5,X的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的之和,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合成鹽M.請回答:
(1)X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族,M的化學(xué)式為NH4NO3
(2)Y的最高價氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O.
(3)實驗室通常用兩種固體反應(yīng)物制備XZ3,化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(4)Z簡單氧化物固態(tài)時屬于分子晶體(填“分子”或“原子”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.常溫下,向20mL  0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-).下列說法正確的是( 。
A.H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
B.向NaHA溶液中加水,HA-的電離度增大、溶液的pH減小
C.V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
D.V(NaOH)=30 mL時,溶液中存在如下關(guān)系:2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.有的同學(xué)制出的肥皂中仍含有油脂,你認(rèn)為是什么原因造成的?可采取哪些措施來避免這種情況的出現(xiàn)?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是( 。
①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑤D.②④⑥

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