Question

燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成1mol CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為Q kJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1
• B、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-

  1

  2

  Q kJ?mol^-1
• C、

  1

  2

  C₂H₅OH（l）+

  3

  2

  O₂（g） CO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1
• D、C₂H₅OH（l）+3O₂（g） 2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2Q kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成1mol CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為Q kJ，結(jié)合二氧化碳物質(zhì)的量和碳元素守恒分析，乙醇物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol乙醇燃燒生成 CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為2Q kJ，結(jié)合熱化學方程式書寫方法寫出分析判斷．

解答： 解：燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成1mol CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為Q kJ，結(jié)合二氧化碳物質(zhì)的量和碳元素守恒分析，乙醇物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol乙醇燃燒生成 CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為2Q kJ，熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g） 2CO2（g）+3H₂O（l）△H=-2Q kJ?mol^-1，或熱化學方程式為：

1

2

C₂H₅OH（l）+

3

2

O₂（g） CO₂（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1．
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和焓變計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．