Question

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、在乙炔分子中存在的σ鍵數(shù)大于π鍵數(shù)
• B、因?yàn)樘荚�子之間形成的σ鍵要比π鍵牢固，所以乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能并不是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的2倍
• C、氫分子中的化學(xué)鍵有方向性和飽和性
• D、構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中可能沒有化學(xué)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，三鍵中含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵為σ鍵；
B．π鍵重疊程度小，不穩(wěn)定，雙鍵的能量與單鍵的能量不成2倍關(guān)系；
C．氫分子中的化學(xué)鍵為s-s共價(jià)鍵；
D．稀有氣體構(gòu)成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵．

解答： 解：A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，三鍵中含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵為σ鍵，則σ鍵數(shù)（3個(gè)）大于π鍵數(shù)（2個(gè)），故A正確；
B．π鍵重疊程度小，不穩(wěn)定，σ鍵要比π鍵牢固，雙鍵的能量不是單鍵的能量的2倍，則乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能并不是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的2倍，故B正確；
C．氫分子中的化學(xué)鍵為s-s共價(jià)鍵，沒有方向性，故C錯(cuò)誤；
D．稀有氣體構(gòu)成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在化學(xué)鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查共價(jià)鍵的形成及類型，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重共價(jià)鍵的類型及化學(xué)鍵的判斷的考查，注意s-s共價(jià)鍵沒有方向性，但有飽和性，題目難度中等．