18．用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是（　　）
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象
A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀
B濃氨水濃鹽酸③中有白煙
C濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液無(wú)明顯變化
D濃鹽酸酚酞溶液②中溶液無(wú)明顯變化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水與FeCl3溶液反應(yīng)；
B．濃氨水具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫和氨氣反應(yīng)；
C．硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2；
D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，溶液顯酸性，酚酞遇到酸為無(wú)色．

解答 解：A．濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A正確；
B．濃氨水具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫和氨氣相遇產(chǎn)生白煙氯化銨，HCl+NH3=NH4Cl，故B正確；
C．硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，揮發(fā)出的硝酸溶于水形成硝酸，可以將KI氧化為I2，8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO↑+4H2O，I2遇淀粉變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，溶液顯酸性，酚酞為無(wú)色，遇到酸為無(wú)色，所以無(wú)明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)等，明確元素化合物的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象即可分析解答本題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為4NA
B．1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA個(gè)氫離子
C．7.8g Na2O2加入過(guò)量水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有不同的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀(guān)察到有氣泡生成，溶液變紅．請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)書(shū)寫(xiě)CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以銅、硫酸、水、空氣等為原料，可用多種方法制取CuSO4．
（1）試設(shè)計(jì)兩種制取CuSO4的途徑（用化學(xué)方程式表示）：
①Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
（2）從“綠色化學(xué)“角度（環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益）考慮，大量制取CuSO4最宜采用上述哪種方法？請(qǐng)選擇并說(shuō)明原因：乙，無(wú)污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的全部或幾種．現(xiàn)進(jìn)行下列連續(xù)操作來(lái)檢驗(yàn)它們是否存在：
①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無(wú)氣體放出，再加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，濾去沉淀；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根據(jù)以上敘述回答下列各小題：
（1）為了確定NH4+是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，．
（2）原混合溶液中一定存在的離子是Na+、SO42-；一定不存在的離子有CO32-．
（3）操作③的目的是檢驗(yàn)Cl-離子，實(shí)際不能達(dá)此目的，原因是實(shí)驗(yàn)②溶液中加入足量的稀鹽酸，過(guò)量鹽酸含有氯離子，會(huì)干擾檢驗(yàn)，所以原來(lái)的溶液中氯離子是否存在無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．按如圖進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（A、B、C、D均為惰性電極）．
電極反應(yīng)式：
A極：2H++2e-═H2↑；
B極：2Cl--2e-=Cl2↑；
C極：Ag++e-═Ag；
D極：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，下列操作不會(huì)引起酸液濃度的測(cè)定值出現(xiàn)偏差的是（　�。�
A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶
B．滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定
C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定
D．用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．1mol某氣體的體積是22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積必定不是22.4L
C．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫(xiě)出化學(xué)式：
（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2CO3，
（2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是（NH4）2SO4，
（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是BaCO3，
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2SO4，
（5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg（OH）2．
（6）Fe2（SO4）3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Fe2（SO4）3．

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