Question

17．分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學式：
（1）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na₂CO₃，
（2）（NH₄）₂SO₄溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄，
（3）Ba（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是BaCO₃，
（4）Na₂SO₃ 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na₂SO₄，
（5）Mg（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg（OH）₂．
（6）Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Fe₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 易水解的鹽，若水解生成強堿或難揮發(fā)性強酸，則蒸干其溶液得到原物質(zhì)，若水解生成易揮發(fā)性的酸，則蒸干其溶液得到氫氧化物；碳酸氫鹽受熱易分解，蒸干得到碳酸鹽，Mg（HCO₃）₂在溶液中水解生成氫氧化鎂，據(jù)此分析．

解答 解：（1）Na₂CO₃在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解方程式為：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃，由于生成的NaOH不揮發(fā)，氫氧化鈉能夠與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應生成碳酸鈉和水，所以將Na₂CO₃溶液加熱蒸發(fā)后最終得到的固體仍然為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（2））（NH₄）₂SO₄在溶液中水解生成難揮發(fā)性強酸硫酸和NH₄HSO₄，濃度增大時二者又重新生成（NH₄）₂SO₄，則蒸干得到的固體物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄；
故答案為：（NH₄）₂SO₄；
（3）Ba（HCO₃）₂受熱易分解，溶液蒸干得到的碳酸鹽BaCO₃，故答案為：BaCO₃；
（4）Na₂SO₃有很強的還原性，所以溶液蒸干時被空氣中的氧氣氧化，得到的固體物質(zhì)是Na₂SO₄；故答案為：Na₂SO₄；
（5）Mg（HCO₃）₂在溶液中水解生成氫氧化鎂，所以Mg（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂；
（6）Fe₂（SO₄）₃在溶液中水解生成硫酸和Fe（OH）₃，但由于硫酸不揮發(fā)，故水解不能被促進，硫酸又能和氫氧化鐵反應生成Fe₂（SO₄）₃，故最后得到的即為Fe₂（SO₄）₃，故答案為：Fe₂（SO₄）₃．

點評 本題考查了鹽類水解，明確鹽的水解規(guī)律是解本題關鍵，注意碳酸氫鹽易分解、Mg（HCO₃）₂易水解生成Mg（OH）₂，題目難度不大．