8．甲烷與氯氣的反應(yīng)CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于（　　）
A．加成反應(yīng)B．酯化反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．取代反應(yīng)

分析 有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中甲烷中的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl，同時生成HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故選D．

點評 本題以甲烷為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型概念及區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．檢測某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某鏈狀單烯烴的分子中含有8個氫原子，寫出所有烯烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B的電子式是．
（3）A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化學(xué)式回答）
（4）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞O．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀
C．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性
D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：
（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B區(qū)（填A(yù)、B、C、D）．
（3）所含元素最多的族是第ⅢB族．
（4）用物質(zhì)的名稱填寫，第三周期中對應(yīng)的最高價氧化物呈兩性金屬是鋁；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴．
（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學(xué)式填寫．與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸，其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：18OB．Na2O的電子式：
C．HClO 的結(jié)構(gòu)式：H一CI一OD．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價
B．第一電離能Y可能小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實驗：
I：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、外還需的玻璃儀器是膠頭滴管、100ml的容量瓶．
（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是aef（填序號）．
a．洗滌溶解FeBr2的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.9g的FeBr2
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低
f．容量瓶查漏后沒有干燥就進(jìn)行配制，結(jié)果無影響
II：探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）請你完成表，驗證假設(shè)：
實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①向溶液中加入適量苯，振蕩、靜置后
現(xiàn)象：CCl4層呈橙紅色．		假設(shè)1正確
②向溶液中加入KSCN溶液溶液
現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．		假設(shè)2正確
（4）實驗證明：還原性Fe2+＞Br-
請用一個離子方程式來證明：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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