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【題目】387℃時,在甲、乙兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始時、平衡時各物質的物質的量如下表所示。

容器

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

甲

0.20

0.080

0.080

乙

0.40

a

a

則：（1）表中a=________。

（2）若起始時向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g)，則反應達平衡時容器中CH3OH(g)的濃度為多少？_______（寫出解題過程）

【答案】0.16 0.133mol/L

【解析】

（1）根據反應方程式，反應前后氣體系數之和相等，因此有0.2：0.08=0.4：a,a=0.16；

（2）由表中的甲容器數據可得：387℃時反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g), 的平衡常數

若起始時甲容器中充入0.20molCH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3(g)、 0.10molH2O(g), ， 反應向正反應方向進行，v(正) >v(逆) ，設達平衡時新生成的CH3OCH3(g)物質的量濃度為x

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)

起始濃度（mol/L） 0.20 0.50 0.10

轉化濃度（mol/L） 2x x x

平衡濃度（mol/L） 0.20-2x 0.50+x 0.10+x

解得：x=0.22mol/L（不合理，舍去） x=1/30mol/L

平衡時CH3OH(g)物質的量濃度為（0.20mol/L-2×1/30mol/L）=0.133mol/L.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是( )

A.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C.和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

D.若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物可以一致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是

A. 用SO2表示反應的平均速率為0.3mol/( L·s)

B. 用O2表示反應的平均速率為0.15mol/(L.s)

C. 2s時O2的濃度為0.7mol/L

D. 2s時SO2的轉化率為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是（　�。�

X

Y

Z

A

NaAlO2

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質參與反應

置換反應

氧化還原反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ______，實驗中制備氯氣的反應方程式為 ____________________。

（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為 ______ ．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現象是 ______，原因是 ___________________________。

（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________________。

（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解， 100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是 ______ ；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關系式正確的是

A. c＝mol·L－1 B. S＝g

C. m＝g D. W＝g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

（1）上述十種物質中，屬于電解質的有_____________，屬于非電解質的有_______________。

（2）有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應的化學方程式為____________________。

（3）除去③中少量②的操作是_______________，化學方程式為_______________________。

（4）現有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，則溶液中SO42－的物質的量濃度是________________。

（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是__________________。

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質與氫氧化鈉溶液反應轉移 1mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H，上述反應分兩步完成，如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

（2）反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率變慢，其原因可能是_________(反應未使用催化劑)。

（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時化學平衡常數K=___________mol－1·L。

③化學平衡常數K與速率常數、的數學關系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其=，則T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示。則A點對應的溶液中 =_______。

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