【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移 1mol 電子

【答案】D

【解析】

n 是元素Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，為氯氣，則Z為氯元素；q 的水溶液具有漂白性，則q為次氯酸；r 溶于水是強酸，可推知為鹽酸； 由框圖和對應的條件，可推知p為甲烷，m為水，則W、X、Y、Z 分別為H、C、O、Cl。

A.氫元素在第IA族，氫為非金屬元素，故A錯誤；

B.X的最高價氧化物的水化物碳酸，碳酸為弱酸，故B錯誤；

C.Y為氧元素，其氣態(tài)氫化物為水、雙氧水，常溫常壓下均為液態(tài)，故C錯誤；

D.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)化合價變化可知，1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移 1mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】387℃時,在甲、乙兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始時、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示。

容器

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

甲

0.20

0.080

0.080

乙

0.40

a

a

則：（1）表中a=________。

（2）若起始時向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g)，則反應達平衡時容器中CH3OH(g)的濃度為多少？_______（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當生成11g錳時，另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對

Y

M 層比K 層少 1 個電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強的是_____(用元素符號表示)，下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。

a.Y 單質(zhì)的熔點比 Z 單質(zhì)的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應的程度很劇烈，而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應

d.Y 最高價氧化物對應的水化物的堿性比 Z 的強

(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應， 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移 1mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 陽極主要發(fā)生反應：Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅

C. 電解一段時間后，陰極附近pH減小

D. 電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+Fe + 2Fe3+

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