2.下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是( 。
A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.適當(dāng)升高溫度D.使用催化劑

分析 增大濃度、壓強(qiáng)、溫度、正催化劑均可加快反應(yīng)速率,但壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.若為純固體或液體,增大反應(yīng)物的量,濃度不變,反應(yīng)速率不變,故A不選;
B.若為中和反應(yīng),無氣體參加,則增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不變,故B不選;
C.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率加快,故C選;
D.使用負(fù)催化劑,反應(yīng)速率減小,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),把握常見的外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意反應(yīng)的特點(diǎn)及影響因素的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題.

(1)元素④的符號(hào)是Si;
(2)⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系:⑤<⑥(填“>”或“<”);
(3)①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:①>②(填“>”或“<”);
(4)①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.2007年10月24日下午18:05,“嫦娥一號(hào)”火箭發(fā)射成功,這標(biāo)志著中國的探月活動(dòng)真正開始,并引起了國際上的廣泛關(guān)注.“嫦娥一號(hào)”火箭的燃料為液氫和液氧,它有兩個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn):一是熱值高,二是清潔能源.液氫作為火箭燃料有4個(gè)缺點(diǎn):一是低密度,二是溫度分層,三是蒸發(fā)速率高,四是液氫在貯箱中晃動(dòng)引起飛行狀態(tài)不穩(wěn)定.氧元素常見的核素有16O、18O,氫元素常見的核素有H、D、T.現(xiàn)將16O、18O、H、D、T構(gòu)成雙氧水,其分子的種類為(  )
A.6種B.18種C.21種D.36種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)官能團(tuán)可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類、鑒別和除雜.
①下列有機(jī)物屬于烴的是b(填字母).
a.丙醇            b.丙炔                c.丙酸
②區(qū)分甲苯和苯酚,不可用的試劑是b(填字母).
a.FeCl3溶液      b.酸性KMnO4溶液         c.溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸,可用的試劑是b(填字母).
a.NaOH溶液      b.飽和Na2CO3溶液        c.NaCl溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是( 。
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③還原性:Br->Cl->F-
④穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
A.都正確B..①②③C..②③④D..①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g).則下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI 的濃度相同D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.11H、21H、31H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
B.白磷和紅磷的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C.11H和21H是不同的核素
D.12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是( 。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+5、-3-2
A.單質(zhì)的還原性:G<L<MB.非金屬性:T<Q
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>TD.L2+與T2-的核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)是D的2倍.F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位.回答下列問題:
(1)F元素價(jià)層電子排布式為3d64s2
(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是CD
A.B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.每個(gè)B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D.B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定
(5)D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高,其主要原因是H2O分子間存在氫鍵較H2S分子間的范德華力強(qiáng);E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形,E原子的雜化方式為sp3
(6)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,即面心立方堆積和體心立方堆積,其晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為a cm、b cm,則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為2b3:a3,F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為3:2.

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