2．下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．適當(dāng)升高溫度D．使用催化劑

分析 增大濃度、壓強(qiáng)、溫度、正催化劑均可加快反應(yīng)速率，但壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．若為純固體或液體，增大反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；
B．若為中和反應(yīng)，無氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B不選；
C．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C選；
D．使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減小，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)及影響因素的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素④的符號(hào)是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一號(hào)”火箭發(fā)射成功，這標(biāo)志著中國的探月活動(dòng)真正開始，并引起了國際上的廣泛關(guān)注．“嫦娥一號(hào)”火箭的燃料為液氫和液氧，它有兩個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)：一是熱值高，二是清潔能源．液氫作為火箭燃料有4個(gè)缺點(diǎn)：一是低密度，二是溫度分層，三是蒸發(fā)速率高，四是液氫在貯箱中晃動(dòng)引起飛行狀態(tài)不穩(wěn)定．氧元素常見的核素有16O、18O，氫元素常見的核素有H、D、T．現(xiàn)將16O、18O、H、D、T構(gòu)成雙氧水，其分子的種類為（　　）
A．6種B．18種C．21種D．36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)官能團(tuán)可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類、鑒別和除雜．
①下列有機(jī)物屬于烴的是b（填字母）．
a．丙醇            b．丙炔                c．丙酸
②區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是b（填字母）．
a．FeCl3溶液      b．酸性KMnO4溶液         c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是b（填字母）．
a．NaOH溶液      b．飽和Na2CO3溶液        c．NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：Br-＞Cl-＞F-
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A．都正確B．．①②③C．．②③④D．．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．則下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI 的濃度相同D．I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．11H、21H、31H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
B．白磷和紅磷的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C．11H和21H是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+5、-3-2
A．單質(zhì)的還原性：G＜L＜MB．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是CD
A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是H2O分子間存在氫鍵較H2S分子間的范德華力強(qiáng)；E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，E原子的雜化方式為sp3．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為2b3：a3，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為3：2．

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