分析 (1)由元素在周期表中位置,可知①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl;
(2)同主族隨原子序數(shù)增大,原子半徑越大;
(3)同一周期中,原子序數(shù)越大,金屬性越弱;
(4)①的最高價氧化物的水化物NaOH,元素③的單質(zhì)為Al,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣.
解答 解:(1)由元素在周期表中位置可知,①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl,
故答案為:Si;
(2)同主族隨原子序數(shù)增大,原子半徑越大,故原子半徑F<Cl,
故答案為:<;
(3)①為Na、②為Mg,二者處于同一周期,原子序數(shù)越大,金屬性越弱,則金屬性大小為:Na>Mg,
故答案為:>;
(4)①的最高價氧化物的水化物NaOH,元素③的單質(zhì)為Al,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大,試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意理解掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ⅰ中碘為氣態(tài),ⅱ中碘為固態(tài) | |
B. | 反應(yīng)(。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 | |
C. | 1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ | |
D. | 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 920 kJ | B. | 557 kJ | C. | 436 kJ | D. | 188 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 從投料到20s時達到平衡,v(A)的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1 | |
B. | 若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=250,說明D的狀態(tài)為氣態(tài) | |
C. | 降低溫度,有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 若D是固體且保持平衡的溫度和壓強不變,再向容器中充入3mol的B,則此時v正<v逆 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2SO2(g)+02(g) $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3(g)△H=-196.6 kJ/mol,則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量等于196.6kJ | |
B. | “冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高 | |
C. | 已知C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
D. | 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2和H2O | B. | SO2和Na2O2 | C. | NaCl和HCl | D. | AlCl3和KCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯、聚乙烯、乙炔、聚乙炔都能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但與兩種試劑發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是不同的 | |
B. | 最簡單的芳香族化合物是苯,最簡單的糖是葡萄糖 | |
C. | 常溫下苯與液溴、鐵粉混合反應(yīng)生成的油狀有機物呈紅褐色,這是溶有氫氧化鐵雜質(zhì)造成的 | |
D. | 三氯異氰尿酸(TCCA)是用于游泳池等公共場合消毒的第三代產(chǎn)品,具有強烈的氯氣刺激味,含有效氯在90%以上,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.據(jù)此推測TCCA分子中氯元素顯正價 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增大反應(yīng)物的量 | B. | 增大壓強 | C. | 適當(dāng)升高溫度 | D. | 使用催化劑 |
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