4.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( 。
A.SiO2和H2OB.SO2和Na2O2C.NaCl和HClD.AlCl3和KCl

分析 一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,以此來解答.

解答 解:A.均只含共價(jià)鍵,故A選;
B.SO2含共價(jià)鍵,Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵,故B不選;
C.NaCl含離子鍵,HCl含共價(jià)鍵,故C不選;
D.AlCl3含共價(jià)鍵,KCl含離子鍵,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的判斷,選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示.則下列說法正確的是(  )
A.HX的電離常數(shù)K(HX)大于HY的電離常數(shù)K(HY)
B.a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度
C.a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D.濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒,仍存在的缺陷是大小燒杯間未用碎紙條填滿,大小燒杯杯口未平.
(2)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為△H1,則△H1與△H的關(guān)系為:△H1>△H(填“<”、“>”或“=”).
(3)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq)AH=-57.3kJ•mol-1
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置已做改進(jìn).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-43.5kJ.mol-1(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e.實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題.

(1)元素④的符號是Si;
(2)⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系:⑤<⑥(填“>”或“<”);
(3)①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:①>②(填“>”或“<”);
(4)①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下面是18×7的格子,按要求作答
AHe
GCD
BEFIH
FeCu
(1)用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓,注意:不得使用鉛筆作圖.
(2)C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為818O,C2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是Al3+<Mg2+<F-<O2-.(填寫離子符號 )
(3)A、G、C中的2種或3種元素能形成18個(gè)電子的分子N2H4、H2O2(填化學(xué)式),其中A、G也能形成GA5的離子化合物(填電子式).
(4)請分別用1個(gè)離子方程式說明B和F的金屬性強(qiáng)弱:Al3++3OH-=Al(OH)3↓或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,C和D的非金屬性強(qiáng)弱2F2+2H2O=4HF+O2
(5)Fe位于周期表第四周期VIII族,請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱.寫出總反應(yīng)式:2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+負(fù)極電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.我國古代做衣服的主要原料是麻和絲.下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.麻的主要成分表示為(C6H1206
B.絲的主要成分是蛋白質(zhì)
C.麻和絲生要成分均屬于高分子化合物
D.麻和絲可以通過灼燒進(jìn)行區(qū)分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅薄鐵板(假設(shè)只含F(xiàn)e和Zn)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn),用如圖所示裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過測定產(chǎn)生H2的體積計(jì)算ω(Zn).已知:①鋅易溶于強(qiáng)堿溶液,發(fā)生反應(yīng)為Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑.②所用的鍍鋅薄鐵板均為m1g.回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前組裝儀器后需檢查裝置的氣密性,操作方法是連接好裝置,關(guān)閉彈簧夾,從量氣管注水,若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差,一段時(shí)間后,兩邊高度差不變,說明該量氣裝置氣密性良好.
(2)實(shí)驗(yàn)中所用的分液漏斗上下連通的導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下.
(3)反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的兩個(gè)主要問題是:①上下移動(dòng)c,使干燥管和c中液面相平②視線與c中凹液面相平.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.2007年10月24日下午18:05,“嫦娥一號”火箭發(fā)射成功,這標(biāo)志著中國的探月活動(dòng)真正開始,并引起了國際上的廣泛關(guān)注.“嫦娥一號”火箭的燃料為液氫和液氧,它有兩個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn):一是熱值高,二是清潔能源.液氫作為火箭燃料有4個(gè)缺點(diǎn):一是低密度,二是溫度分層,三是蒸發(fā)速率高,四是液氫在貯箱中晃動(dòng)引起飛行狀態(tài)不穩(wěn)定.氧元素常見的核素有16O、18O,氫元素常見的核素有H、D、T.現(xiàn)將16O、18O、H、D、T構(gòu)成雙氧水,其分子的種類為(  )
A.6種B.18種C.21種D.36種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.11H、21H、31H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
B.白磷和紅磷的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C.11H和21H是不同的核素
D.12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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同步練習(xí)冊答案