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將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:(要寫計算過程)
(1)NO的體積為           _L,NO2的體積為           _L;(保留2位有效數(shù)字)
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為          mol·L-1。(列出計算式即可)
(8分)(1)5.8 L  5.4 L (2) (各2分,過程2分)

試題分析:(1)設混合氣中NO和NO2的物質的量分別是x和y
則x+y=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
金屬銅的物質的量是32.64g÷64g/mol=0.51mol
則根據(jù)電子的得失守恒可知3x+y=0.51mol×2
解得x=0.26mol、y=0.24mol
所以NO和NO2的體積分別是0.26mol×22.4L/mol=5.8L
0.24mol×22.4L/mol=5.4L
(2)溶液中的Cu2全部轉化成沉淀后,溶液中的溶質恰好是硝酸鈉
則根據(jù)原子守恒可知,硝酸鈉的物質的量是0.001Vamol
所以原硝酸溶液的濃度為
點評:該題是中等難度的試題,試題基礎性強,側重對學生能力的培養(yǎng)與基礎知識的鞏固與訓練,難度不大。有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力,也有利于提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系,即原子守恒、電子的得失守恒以及質量守恒定律等
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相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用,銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應,溶液呈藍色。
(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅,當有32gCu2S消耗時,電子轉移數(shù)目是        。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應一段時間后,升溫到60℃,再反應一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外,還有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        。
(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為:
Cu +  H2SO4                                        
②乙同學認為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   (填字母)
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應,還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式                 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質量為        g。若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應,至少消耗H2SO4的物質的量為          。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設 計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請回答下列問題:
(1)若A為H20(g),可以得到Fe304,寫出H2O的電子式:_______.
(2)若B為NaC103與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-):____。
(3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平:

(4)為測定溶液I中鐵元素的總含量,實驗操作:準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中,加入足量H2O2,調節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL。
已知:
①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點觀察到的現(xiàn)象______:
②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡,所測定的鐵元 素的含量將會______ (填“偏高” “偏低” “不變”)。
(5)設計實驗方案,檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+______。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應的產(chǎn)物,下列有關說法不正確的是                        (   )  
                    
A.濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性,又表現(xiàn)了酸性
B.品紅溶液的作用是吸收SO2,防止空氣污染
C.該實驗體現(xiàn)環(huán)境保護和節(jié)約化學試劑的理念
D.裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片,加熱,被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的實際體積為
A.等于50 mLB.大于50 mL C.等于100 mLD.大于100 mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液,其物質的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質量為
A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:
(1)NO的體積為          L,NO2的體積為           L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水 
       g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ,可選用的試劑是
A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸C.氯化鈉溶液D.鐵粉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B.V=224
C.樣品中CuO的質量為4.0gD.V=448

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