除去FeSO
4溶液中的Fe
2(SO
4)
3 ，可選用的試劑是
試題分析：除雜的基本原則：除雜盡量不引入新的雜質(zhì)，就是能把雜質(zhì)反應(yīng)掉，生成的物質(zhì)和原物質(zhì)易于分離。根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+,D選項符合題意。故選D.
點評：這是一道關(guān)于除雜的試題。掌握除雜的基本原則就能很快找到選項。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
向一定量Fe、FeO和Fe
2O
3的混合物中加入120 mL 4mol·L
-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。 若用足量的H
2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為
| A．0.14mol | B．0.16mol | C．0.21mol | D．0.24m |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）
(1)NO的體積為 _L，NO2的體積為 _L；（保留2位有效數(shù)字）
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L－1。（列出計算式即可）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試回答下列問題：
（1）反應(yīng)放出的氣體中，含有 和 （寫化學(xué)式）。
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是 。
（3）寫出反應(yīng)過程其中1個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）整個反應(yīng)過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是 mol。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在FeCl
3、CuCl
2和HCl的混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液不可能大量存在的陽離子是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列試劑中，可用于鑒別FeCl
2溶液和FeCl
3溶液的是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知在FeCl
3、CuCl
2、FeCl
2的混合溶液中，F(xiàn)e
3+、Cu
2+、Fe
2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu
2+的物質(zhì)的量之比為
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是 （填化學(xué)式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵 （填高、低）。
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為 ；負(fù)極反應(yīng)為 ；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是 （填序號）。
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆
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