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（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）

解：設反應后得到標況下H2的體積為xL
Fe  +   2HCl  =  FeCl2   +    H2
2                    22.4
100×10-3×1.0 mol        X L
X="1.12" L
答：得到標準狀況下氫氣的體積1.12 L。

試題分析：本題考察的是化學反應計算，在本題中，鐵粉是足量的，因此在計算時不能以鐵粉為切入點，而應該以鹽酸為切入點來進行計算即可。
點評：本題屬于簡單計算，抓住利用方程式計算，物質的量之比等于方程式計量數(shù)之比，注意有時還需換算單位。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設 計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出H2O的電子式：_______.
（2）若B為NaC103與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產物為Cl-）：____。
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H2O2,調節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：
①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點觀察到的現(xiàn)象______:
②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元 素的含量將會______ (填“偏高” “偏低” “不變”）。
（5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為          L，NO2的體積為           L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 
       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可選用的試劑是
A．氫氧化鈉溶液B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與氫氧化鈉溶液反應，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是
A． NH3 B．FeCl3溶液 C． FeCl2溶液D． NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知有以下物質相互轉化

試回答：(1)寫出B的化學式          ，D的化學式            。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                          。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的實驗現(xiàn)象是          ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗FeCl2溶液是否氧化變質，可向溶液中加入的試劑是（    ）
A．鹽酸B．KSCN溶液C．氯水D．石蕊溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224
C．樣品中CuO的質量為4.0gD．V＝448

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：
(1)Cu、Fe過濾洗滌
（2）Cu、Fe過濾洗滌
兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。

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