【題目】將Mg、Cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體6.72L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g

【答案】B

【解析】

鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，會從Mg單質(zhì)和Cu單質(zhì)處得電子轉(zhuǎn)變成氮的氧化物，由于生成了標況下6.72L的NO，所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：；向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(電子)=0.9mol；所以沉淀的質(zhì)量為33.3g，B項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其 主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：

①該段時間內(nèi)，用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時，NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

F．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2

B. 觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D. 實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（寫化學式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。

（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。

（3）實驗結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。

（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是(　　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物B，B分子是四核的10電子分子。A的化學式是________。B與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為________；B分子的結(jié)構(gòu)式________。

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液

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