Question

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（寫化學(xué)式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測(cè)得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢(shì)蔓延，其相關(guān)的離子方程式為________

Answer 1

【答案】抑制Cu2＋的水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ Al2O3 大于 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3＋3CO2

【解析】

（1）在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，Cu2＋會(huì)發(fā)生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2+2H+，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解；

（2）Fe3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去，從而達(dá)到凈水的目的，其反應(yīng)原理用離子方程式表示為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成Al(OH)3，在灼燒時(shí)，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3；

（3）HC2O4-電離生成C2O42-，HC2O4-水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH為4.8可知，HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O42－)大于c(H2C2O4)；

（4）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，水解離子方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為：3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3＋3CO2。