Question

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是

A. 圖I是升高溫度的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

Answer 1

【答案】A

【解析】

應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。

A項(xiàng)：升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大。從平衡右移可知，正反應(yīng)速率更大。A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：擴(kuò)大容器體積，即減小體系壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小。因是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。但平衡不移動(dòng)，新舊平衡時(shí)XY%應(yīng)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 升高溫度，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。平衡右移，新平衡時(shí)XY%應(yīng)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。