【題目】下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

室溫下，向鋁箔上滴加濃硫酸

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

將二氧化硫通入紫色石蕊試液

先變紅后褪色

二氧化硫是酸性氧化物，還具有漂白性

C

在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液

白色渾濁變?yōu)榈S色渾濁

Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)

D

NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

N aAlO2和Na HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A. 室溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化；

B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液，溶液會(huì)變紅，但不會(huì)褪色；

C. 難溶沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

D. AlO2-促進(jìn) HCO3-的電離，生成白色沉淀；

A．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，觀察不到明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊試液變紅，但二氧化硫只能使品紅溶液褪色，不能使紫色石蕊試液褪色，則現(xiàn)象和結(jié)論不正確，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. AgBr比AgCl難溶，當(dāng)在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+Br- AgBr(s)+Cl-，則白色渾濁變?yōu)榈S色渾濁，相同類型的難溶物，其溶解度越小，對應(yīng)的Ksp越小，所以實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確，故C項(xiàng)正確；

D. NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H2O = Al(OH)3↓+ CO32-,所以AlO2-促進(jìn)了HCO3-的電離，跟HCO3-的水解無關(guān)，則結(jié)論錯(cuò)誤，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8 g鎳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

B. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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【題目】已知自然界氫的核素有 H、D，H、D與氧組成的水分子有9種，則氧的核素有

A.1種B.2種C.3種D.4種

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑，
平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（ ）

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架

A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥

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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。

(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_________。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有_________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為___________________。

③若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

測定步驟：

步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步驟二達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為________________________；

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min

D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是

A. 圖I是升高溫度的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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