【題目】已知自然界氫的核素有 H、D，H、D與氧組成的水分子有9種，則氧的核素有

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】C

【解析】

水分子的分子式有：H2O、D2O、HDO，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，兩個氫原子可以相同也可不同，氫的核素有H、D，所以氫原子有3種選法；設(shè)氧元素有x種核素，一個氧原子有x種選法，所以3x=9，所以x=3；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是(　　)

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實(shí)驗，下列判斷正確的是

A. a極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鐵片腐蝕速率：乙＞甲

C. d為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e→Fe2＋

D. b極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是

A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 ,△S＜0

B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0

C. CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是 (　　)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗的實(shí)驗操作、實(shí)驗現(xiàn)象和實(shí)驗結(jié)論都正確的是

選項

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

實(shí)驗結(jié)論

A

室溫下，向鋁箔上滴加濃硫酸

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

將二氧化硫通入紫色石蕊試液

先變紅后褪色

二氧化硫是酸性氧化物，還具有漂白性

C

在氯化銀懸濁液中滴加少量KBr稀溶液

白色渾濁變?yōu)榈S色渾濁

Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)

D

NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

N aAlO2和Na HCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，開始充入1 mol A和3 mol B，達(dá)平衡后再充入2 mol C，則平衡

A. 正向移動 B. 逆向移動

C. 不移動 D. 再次達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應(yīng)生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。

①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 ________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴(kuò)大容器體積

②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

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