Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，用N_A完成下列填空：
（1）0.5molH₂中的氫分子數(shù)

 

；
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)

 

；
（3）1molH₂SO₄中的氧原子數(shù)

 

；
（4）0.5mol NH₃中含有

 

個(gè)氨分子，共約含有

 

個(gè)原子．
（5）一個(gè)CO₂分子含有

 

個(gè)電子，1mol CO₂含有

 

個(gè)電子．
（6）1molMgCl₂中氯離子數(shù)為

 

，離子總數(shù)約為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)N=nN_A計(jì)算出0.5molH₂中的氫分子數(shù)；
（2）1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子；
（3）硫酸分子中含有4個(gè)氧原子，1mol硫酸中含有4mol氧原子；
（4）氨氣分子中含有4個(gè)原子，0.5mol氨氣中含有2mol原子；
（5）二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，1mol二氧化碳中含有22mol電子；
（6）1mol氯化鎂中含有2mol氯離子、1mol鎂離子，總共含有3mol離子．

解答： 解：（1）0.5molH₂中的氫分子數(shù)為：N（H₂）=0.5×N_A=0.5N_A，
故答案為：0.5N_A；
（2）1molNaCl中含有1mol氯離子，含有的氯離子數(shù)為：1×N_A=N_A，
故答案為：N_A；
（3）1molH₂SO₄中含有4mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為：4×N_A=4N_A，
故答案為：4N_A；
（4）0.5mol NH₃中含有含有氨氣分子數(shù)為0.5N_A，氨氣分子中含有4個(gè)原子，則0.5mol氨氣中含有原子數(shù)為：0.5N_A×4=2N_A，
故答案為：0.5N_A；2N_A；
（5）二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，含有的電子數(shù)為：22N_A，
故答案為：22；22N_A；
（6）1molMgCl₂中含有2mol氯離子、1mol鎂離子，總共含有3mol離子，則含有的氯離子數(shù)為2N_A，含有的離子總數(shù)為：3N_A，
故答案為：2N_A；3N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，試題題量稍大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，明確有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算方法．